【題目】下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（ ）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

常溫下，將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積的濃硫酸中，觀察到前者反應速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡

非金屬性：Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鈉溶液丙加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

該溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行，無法判斷二者金屬性強弱，A錯誤；
B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中含有銀離子，不一定含有，B錯誤；

C．HCl不是最高價含氧酸，不能根據(jù)HCl與碳酸的酸性強弱判斷Cl、C的非金屬性強弱，C錯誤；

D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定是氨氣，則該溶液中一定含有，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如圖的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是（ ）

A.在該物質(zhì)中，Y的化合價為+4價

B.X和Z可以形成具有強氧化性的化合物

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵

D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

已知：

i）伯胺R－NH2能與Fe3＋反應；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe（NH2－R）3（OH）SO4＋H＋生成易溶于煤油的產(chǎn)物。

ii）Fe3＋在水溶液中能與Cl－反應：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列問題：

（1）過程I對煤粉灰進行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是_________。

（2）寫出過程II加入過量H2O2發(fā)生的離子方程式_________。加入伯胺－煤油對浸取液進行分離，該操作的名稱是_________。

（3）從化學平衡角度解釋過程III利用NaCl溶液進行反萃取的原理________。

（4）過程IV中過量的N2H4將水層2中[FeCl6]3－轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH，其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋.4N2H5＋＋24Cl－，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）在常壓用納米Fe2O3電化學法合成氨的裝置如圖所示。

已知電解液為熔融NaOH－KOH，納米Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應分兩步進行：該電解池第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。則該電解池第一步發(fā)生反應的方程式為_________。納米Fe2O3在電解過程中所起的作用是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（ ）

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯紫色

C. 1mol 該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗5 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）從化學反應的本質(zhì)角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時放出的熱量為

____________________kJ。

（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負極反應式為______________。

(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發(fā)生的電極反應式為________；電子從________極(填a或b)流出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式：

（1）________________ ；

（2）______________________；

（3）____________________；

（4） _____________________；

（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷 ________________；

（6）2-甲基-1-戊烯 _____________________；

（7）3-甲基-1-丁炔 ___________________；

（8） ____________________ （寫名稱）；

（9）(CH3)2CHC(C2H5)2C(CH3)C2H5 ___________________________；

（10）間二氯苯 ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是

A.使用催化劑可以加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B.適當提高O2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

D.NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時，該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置應用于實驗室制二氧化硫并驗證其漂白性的實驗，其中能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取二氧化硫

B.用裝置乙收集二氧化硫

C.用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性

D.用裝置丁吸收二氧化硫

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