【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知:控制溶液pH4時(shí),Fe(OH)3沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象34可推出該試液中含有Ca2,但沒有Mg2

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2

【答案】C

【解析】試題分析:A、由于試液中外加了NaOHNa2CO3,故不能確定原試液中是否含有鈉離子;B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子,都無銀鏡生成,因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基;C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生,說明無鎂離子,加入碳酸鈉溶液,有白色沉淀,說明有鈣離子,C正確;D、試液中可能含亞鐵離子,也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子,D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲及其化合物是半導(dǎo)體材料。

125℃時(shí),H2TeO3(亞碲酸)Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH約為_____________(填代號(hào))。

A0.7 B1 C2 D5

NaHTeO3溶液中,H2TeO3HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序?yàn)?/span>____________________

2工業(yè)上,常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶煉碲,其工藝流程如下(已知TeO2微溶于水,易與濃強(qiáng)堿.濃強(qiáng)酸反應(yīng))

①銅陽極泥溶于硫酸時(shí)加壓的目的是_____________________________________________

若調(diào)節(jié)pH時(shí),pH過低,則粗碲產(chǎn)率會(huì)_____________(增大”“減小不變”)。

②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________

③寫出銅陽極泥轉(zhuǎn)化成TeO2的化學(xué)方程式:___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 常溫下:Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的電離度:a點(diǎn)<b點(diǎn)

C. 當(dāng)lg=4時(shí),三種溶液同時(shí)升高溫度, 減小

D. 當(dāng)lg=5時(shí),HA溶液的pH為7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池反應(yīng)原理如圖所示,下列說法正確的是

A. 在溶液中,SO42-移向正極 B. 在溶液中,電子從鋅片流向銅片

C. 一段時(shí)間后,溶液顏色變淺 D. 負(fù)極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g),過程如下圖,下列說法正確的是

A. I為放熱過程、Ⅱ?yàn)槲鼰徇^程

B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能

C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D. 該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題:

(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是____________(填代號(hào))。
A.水蒸氣與炭反應(yīng)
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應(yīng)
D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)
(3)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為。
(4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1
CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247.4kJ/mo1
CH4 (g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】
(1)在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1 mol B,發(fā)生下列反應(yīng):
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。
①維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
②維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2 mol/L的是(填序號(hào));
A.4 mol A+2 mol B
C.2 mol A+1 mol B+3 mol C
B.3 mol C+2molD
③達(dá)平衡后若升高溫度,B的濃度增加,則正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
(2)下圖1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO中,CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖;卮鹣铝袉栴}:

①從反應(yīng)開始到t1時(shí)刻,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol。現(xiàn)有H2CO組成的混合氣體56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)充分燃燒后,一共放出熱量710.0 kJ,并生成液態(tài)水。下列說法正確的是(  )

A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol

B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol

C. 燃燒前的混合氣體中,H2的體積分?jǐn)?shù)為40%

D. 混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2 mol

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