Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）碳酸氫鈉的俗稱(chēng)是_________，其水溶液顯_____性。(填“酸”、“堿”或“中”)。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式____________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物，可用于制備鐵鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的方法是：向溶液中滴入幾滴_________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是_________________________（用化學(xué)方程式回答）。

Answer 1

【答案】小蘇打 堿 HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ ＝ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O KSCN（或硫氰化鉀） 4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗稱(chēng)小蘇打，溶液中碳酸氫根水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性；

（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以治療胃酸過(guò)多；根據(jù)Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式即可得出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比；

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉，可以通過(guò)加熱的方法使碳酸氫鈉分解；

（4）檢驗(yàn)鐵離子，用 KSCN（或硫氰化鉀）溶液；Fe(OH)2極易被氧化。

（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗稱(chēng)小蘇打，碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，水解呈堿性；

（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，故可以治療胃酸過(guò)多；NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由以上兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為1：1。

故答案為：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑；=；

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉，可以通過(guò)加熱碳酸氫鈉分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；

（4）硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物，可用于制備鐵鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的方法是：向溶液中滴入幾滴KSCN（或硫氰化鉀）溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是Fe(OH)2極易被氧化，反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)3。