設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是


  1. A.
    標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
  2. B.
    常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
  3. C.
    常溫常壓下，4.0g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
  4. D.
    標準狀況下，22.4L CHCl3含有分子的數(shù)目為NA
C
分析：A、Cl2通入足量NaOH溶液中發(fā)生反應氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；
B、溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)；
C、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結合甲烷結構計算共價鍵數(shù)；
D、CHCl3標準狀況不是氣體；
解答：A、標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；
B、溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C、4.0g CH4物質(zhì)的量==0.25mol，1molCH4中含4mol共價鍵，4.0g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA，故C正確；
D、CHCl3標準狀況不是氣體，22.4L CHCl3物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算 物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，題目難度中等．
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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