Question

20．對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、F、Cl．
（2）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH₃．
（3）⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只具有共價(jià)鍵．
（4）彼此間形成共價(jià)化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是C、H．
（5）含氧量最高的共價(jià)化合物是（用電子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（7）某元素氣態(tài)氫化物為H₂B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂S，它與③形成的化合物的化學(xué)式為CS₂，含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知：①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl元素．
（1）只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該原子最外層有7個(gè)電子或?yàn)闅湓�素�?br />（2）氨氣的水溶液呈堿性；
（3）⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸為HClO₄，均由非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵；
（4）C、H元素可以組成有機(jī)物，物質(zhì)種類繁多；
（5）含氧量最高的共價(jià)化合物為H₂O₂；
（6）①⑤⑦形成的化合物為NaOH；
（7）某元素氣態(tài)氫化物為H₂B，最高價(jià)氧化物為BO₃，含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，令B的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則$\frac{a}{a+48}$×100%=40%，解得a=32，故B為硫元素．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知：①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl元素．
（1）只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該原子最外層有7個(gè)電子或?yàn)闅湓�素，即有H、F、Cl，故答案為：H、F、Cl；
（2）NH₃溶于水得到一水合氨，一水合氨電離為銨根離子與氫氧根離子，水溶液呈堿性，故答案為：NH₃；
（3）⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸為HClO₄，均由非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵，只有含有共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)；
（4）C、H元素可以組成有機(jī)物，物質(zhì)種類繁多，故答案為：C、H；
（5）含氧量最高的共價(jià)化合物為H₂O₂，其電子式為，故答案為：；
（6）①⑤⑦形成的化合物為NaOH，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：NaOH；離子鍵、共價(jià)鍵；
（7）某元素氣態(tài)氫化物為H₂B，最高價(jià)氧化物為BO₃，含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，令B的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則$\frac{a}{a+48}$×100%=40%，解得a=32，故B為硫元素，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂S，它與③形成的化合物的化學(xué)式為CS₂，含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故答案為：H₂S；CS₂；共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．