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（1）硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀
　�。�2）①Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3　 CaCl2+K2CO3==CaCO3↓+2KCl
　　　　 ②BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O　 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
　　　 �、跙a(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
　　　　 ④KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓
　【解析】本題考查物質的檢驗。由題中實驗的明顯實驗現象，由①②可推知一定含有K2CO3，Ba(NO3)2、

CaCl2中至少含有一種；由③可推知②的溶液中含有Ba2+，證明原物質含有Ba(NO3)2；由④可推知②的溶液中含有Cl―，證明原物質含有CaCl2，由明顯的現象推斷出某離子后，還應分析這種離子是原物質中的，還是加入新試劑帶入的。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數可表示為    （     ）

A.wx mol－1      B.22.4x mol－1   C. mol－1   D. mol－1 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，常用來制造油漆的顏料的是（    ）。

    A．FeO    B．Fe2O3    C．Fe3O4    D．Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　 ②75%的乙醇溶液　 ③氯化鈉和單質溴的水溶液（分離出溴單質），分離以上各混合液的正確方法依次是（　 ）
　　A．分液、萃取、蒸餾　　　　 B．萃取、蒸餾、分液
　　C．分液、蒸餾、萃取　　　　 D．蒸餾、萃取、分液　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制250 mL 0.10 mol·L―1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　 ）
　　A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
　　B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
　　C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
　　D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知(a、b分別代表不同的原子或原子團)互為同分異構體。 據此推斷一氯丙烯的同分異構體 (不含環(huán)狀結構)共有    

    A．3種             B．4種      

C．5種             D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，

CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，

NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)  寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_____              ；CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的

分子有N2O和________(填化學式)，由此可以推知CN的空間構型為______    __。

 (2)尿素分子中C原子采取________雜化。

(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。

 (4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為        ，   

   Ca2＋采取的堆積方式為                            ，

   O2-處于Ca2＋堆積形成的                      空隙中；

   CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：

CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能

差異的主要原因是___________________________________。

（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數和配體提供電子數之和為14，求n=              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖所示的裝置最適宜于干燥、

收集的氣體是          

A．NO           B．HC1 

C．NO2          D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；

方法c

電解法，反應為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

方法d

用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

           C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

           Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：       __  ▲ ___                       

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米  Cu2O，裝置如右圖所示：該電池的陽極反應式為     __  ▲ ___   

鈦極附近的pH值    __  ▲ ___   （增大、減小、不變）

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為     ▲ ___                       

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：                                             △H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

序號

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是     __  ▲ ___  （填字母）。

A．實驗的溫度：T2<T1        B．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

C．實驗①前20 min的平均反應速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1  

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