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（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl固體溶解后通入SO2 氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入 約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明

在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，

正極材料是       電極反應是                  

（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸

上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了

           腐蝕，正極的電極反應為                                   

①總反應為：                                    ；① 反應的產物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，② 該反應的化學方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應的產物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：

③                                                                   

附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣        mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為           g（以上計算有效數字保留至小數點后三位）

 

（1）析氫，C或炭  2H＋＋2e― → H2↑                        

（2） 吸氧    O2 ＋ 4e― ＋ 2H2O → 4OH―

   ①  2Fe ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 2Fe(OH)2                （ 每空1分共6分）

   ② 4Fe(OH)2 ＋O2 ＋ 2H2O ＝4Fe(OH)3           ( 2分)

   ③ 2Fe(OH)3 ＝Fe2O3·xH2O ＋（3－x）H2O          ( 2分)

附加題(每空2分,共6分)

（3）1.986 鐵被溶解的物質的量即為氫氣的物質的量，0.00025mol 即0.014g ，2－0.014＝1.986

6.72  被吸收氧氣的體積應為  5.6＋1.12＝6.72 mL

 2.003  1.986＋ 增加了氧的質量（0.0003×32）＋增加水的質量（0.0004×18）＝2.0028  

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硝苯吡啶（心痛定）是治療心血管疾病的一種重要藥物，其合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）硝苯吡啶（心痛定）的化學式為
C19H22N2O6
C19H22N2O6
．
（2）指出反應②的反應類型：
取代反應
取代反應
．
（3）寫出反應③的化學方程式：
+H2O
稀H2SO4
△
　+C2H5OH
+H2O
稀H2SO4
△
　+C2H5OH
．
（4）方程式②和方程式⑥有一定的相似性，且含同一種產物，請寫出（H）的結構簡式
CH3COOC2H5
CH3COOC2H5
．寫出反應⑥的方程式：
2CH3COOC2H5
一定條件下
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
2CH3COOC2H5
一定條件下
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

（5）H的同分異構體在一定條件下能與氫氧化鈉溶液反應，則符合該條件的H的同分異構體有
5
5
種（不包含H本身）．G的一種鏈狀結構的同分異構體的核磁共振氫譜中只有2個吸收峰，其結構簡式為
CH3CH2-CO-O-CO-CH2CH3或CH3-CO-CH2-O-CH2-CO-CH3
CH3CH2-CO-O-CO-CH2CH3或CH3-CO-CH2-O-CH2-CO-CH3
（任寫一種）．
（6）反應②是一種重要的酰基化反應，高中階段也有一種�；磻�----阿司匹林的制備，阿司匹林產品中通常含有一定的雜質（雜質不與酸反應），通常采用返滴定法測定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量．現(xiàn)稱取10片該產品（設總質量為w總g），研細混勻后，準確稱取一定量（Gg）藥粉于錐形瓶中，加入V1mL（過量）的NaOH標準溶液[濃度c（NaOH） mol?L-1]，于水浴上加熱使乙�；馔耆�，再用HCl標準溶液[濃度c（HCl） mol?L-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2 mL．請列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質量（g/片）的計算式：
1
2
[c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2 
1000G
×
W總
10
1
2
[c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2 
1000G
×
W總
10
．
已知：①乙酰水楊酸溶于過量NaOH溶液的離子方程式可表示為：

②乙酰水楊酸的摩爾質量為180.2g?mol-1，水楊酸的pKal=3.0，pKa2=13.1，乙酸的pKa=4.75   pKa=-lgKa．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸
CH3CH2Br+H2O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數據如表．
物質
數據		 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 濃硫酸
密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
熔點（℃） -130 -119 9 -116 10
沸點（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：
 
，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是
 
．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是
 
．溫度計的溫度應控制在
 
之間．
（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是
 
，
 
，此操作可在
 
（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了
 
．
（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是
 
，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行
 
操作．

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科目：高中化學 來源：湖南省長郡中學2012屆高三第五次月考化學試題 題型：043

根據下列信息，回答下題．

乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病．乙酰水楊酸是一種有機弱酸，Ks＝10－3，其結構簡式為：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列問題：

(1)

(1)人體胃液的pH為1，人吃了該藥劑后，胃液中c()/c()＝________．

(2)乙酰水楊酸可溶于NaOH或Na2CO3等堿性溶液中，并生成為水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應式可表示為：

＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O

為了測定片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物(設質量為Wa/g)，研細混勻后，將藥粉置于錐形瓶中，加入V1/mL(過量)的NaOH標準溶液(濃度c1/mol·L－1)，于水浴上加熱反應完全后，再用HCl標準溶液(濃度c2/mol·L1)回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2/mL．已知：乙酰水楊酸的摩爾質量為180.2 g·mol－1；水楊酸的Ka2＝10－13．

(Ⅰ)以酚酞為指示劑，滴定終點的pH為________；

(Ⅱ)滴定過程的離子方程式有：________；

(Ⅲ)關于該返滴法滴定操作下列說法完全錯誤的是________(填序號)；

A．用過量NaOH目的是將酯基水解

B．用酚酞做指示劑能控制終點為酚鈉鹽變?yōu)榉恿u基，而羧酸鈉鹽沒有參加的

C．滴定操作時眼睛注視滴定管內液面讀數

D．滴定終點時溶液由無色變?yōu)榧t色

(Ⅳ)該實驗需要用到的玻璃儀器有________；

(Ⅴ)寫出每片藥中含有乙酰水楊酸的質量(W/g片)的表達式為________．

(2)

某同學設計如下路線合成乙酰水楊酸：

已知：A屬于芳香族化合物，相對分子質量為92；苯環(huán)上的烴基易被酸性高錳酸鉀氧化成羧基．

(1)C中的官能團名為：________．

(2)寫出A→B和C→D的反應類型：________．

(3)寫出C→D的化學方程式________．

(4)E是一種具有八元環(huán)的內酯，寫出其結構簡式：________．

(5)請從有機反應的特點寫出該合成路線的缺陷：________．

(6)C的同分異構體中和C具有相同官能團，且核磁共振氫譜只有三組峰的結構簡式________．

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科目：高中化學 來源：上海市奉賢區(qū)2013年高考一模化學試題 題型：058

化學學習中，有關物質性質的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內容，并按要求完成填空．

1．實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究，如用下圖所示裝置及下表中試劑，過一段時間

實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是________，________，________，________，

2．用下圖裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有________(填寫化學式)

3．濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P實驗的探究，回答下列問題．

(1)若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是________．收集干燥的NH3，收集裝置應選擇(填裝置序號)________，理由是________．

(2)向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(粒子直徑在1－10 nm之間)碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式________．

4．下圖是苯與溴發(fā)生反應并進行產物檢驗的反應裝置

實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是________，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是________(填裝置序號)

對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：

假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫．

假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．

假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．

為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：

①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．

②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．

③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．

④立即加塞，用力振蕩，產生渾濁，且氣泡的量大大減少．

5．解釋加塞振蕩后產生渾濁，且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)________．

6．如果要驗證③是否成立的實驗方法是________．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省延邊州高三上學期質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：

NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr

CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。數據如下表。

            物質

數據

乙醇

溴乙烷

1，2-二溴乙烷

乙醚

濃硫酸

密度/g·cm-3

0.79

1.46

2.2

0.71

1.84

熔點（℃）

－130

－119

9

－116

10

沸點（℃）

78.5

38.4

132

34.6

338

在水中的溶解度（g/100g水）

互溶

0.914

1

7.5

互溶

 

請回答下列問題。

（1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。

（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_____________。溫度計的溫度應控制在_____________之間。

（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離。

（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了_______________________。

（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是_____________，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行______________操作。

 

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