Question

實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl(濃) +MnO₂MnCl₂ + C1₂↑ + 2H₂O。下列說(shuō)法不正確的是(     )     

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂

B．每生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為11.2L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)方程式可知，氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，做還原劑。錳元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，得到電子，做氧化劑，A、B正確；C不正確，每消耗1 mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗2 mol；生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)。主要是考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)判斷和計(jì)算的熟悉了解程度。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)題意靈活運(yùn)用即可。