7．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X；②X→C．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．E2表示反應(yīng)X→C的反應(yīng)熱
B．A+B→C此反應(yīng)放熱
C．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)熱

分析 A、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量；
B、反應(yīng)吸放熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大��；
C、依據(jù)催化劑是先作為反應(yīng)物參與化學(xué)反應(yīng)、后被消耗來分析；
D、反應(yīng)吸放熱即及吸放熱的多少取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大�。�

解答 解：A、由于反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量，故E2不是反應(yīng)X→C的反應(yīng)熱，而是反應(yīng)X→C的逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)圖象分析可知反應(yīng)物AB能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、催化劑在反應(yīng)中要先被消耗、后又生成，但X在反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）中先生成、后消耗，故不是催化劑，只是中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)吸放熱即及吸放熱的多少取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小，與催化劑的使用無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)的焓變意義圖象分析應(yīng)用，催化劑改變反應(yīng)速率的過程，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：每三種元素組成的化合物：WXZ、WXY（非化學(xué)式，下同）能抑制水的電離，XYZ的化合物中有一種和WYZ的化合物能促進(jìn)水的電離，且四種元素組成的兩種化合物可發(fā)生反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，則Y元素是（　　）
A．NB．OC．NaD．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將固體NH4I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡時(shí)，c（HI）=6mol•L-1，c（H2）=1mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．36B．49C．48D．64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO．其過程如下：m CeO2$→_{①}^{太陽能}$（m-x）CeO2•x Ce+x O2（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是（　�。�
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．如圖中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-═CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶），試管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固；
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．限選試劑：3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入0.5mol．L-1BaCl2．產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）．
（3）也有同學(xué)認(rèn)為可以通過檢驗(yàn)試管中殘留固體證明分解產(chǎn)物．方案如下：
取適量殘留固體于試管中，加入足量稀硫酸，將所得溶液分為兩份．向第一份溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅，證明分解產(chǎn)物中有氧化鐵；向第二份溶液滴加酸性高錳鉀溶液，若褪色證明分解產(chǎn)物中有氧化亞鐵．
①寫出第一份溶液中反應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
②有同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀溶液褪色不能說明分解產(chǎn)物有氧化亞鐵，理由是如果FeSO4未完全分解，溶液里也存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時(shí)注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是V（鹽酸）= V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)．
（6）下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)，醋酸加入的水少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是（　�。�
A．O B．Fe C．Si D．Cr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制備SO2，并驗(yàn)證其相關(guān)性質(zhì)．裝置如圖所示
（1）盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶
（2）生成SO2的化學(xué)方程式為．如果X是氯化鐵溶液，反應(yīng)后現(xiàn)象為，說明了SO2的還原 性．當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24LSO2時(shí)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
（3）SO2和CO2的性質(zhì)相似．將足量的SO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是AB （填字母）
A．硅酸鈉溶液 B．硝酸鋇溶液C．氯化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液
（4）為了防止SO2對環(huán)境的污染，X后應(yīng)連接盛裝（3）所列D 溶液的尾氣吸收裝置（填字母）．反應(yīng)后，若生成物為單一成分時(shí)，溶質(zhì)可能為Na2SO3或NaHSO3 （化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中不屬于合金的是（　�。�
A．金剛石B．白銅C．硬鋁D．不銹鋼

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同步練習(xí)冊答案