某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述中,正確的是( )
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B.當容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動
D.改變條件,又達新平衡,此時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大
科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是( )
A.向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁, 則原溶液中一定有CO32﹣
B.向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中可能含有SO32-
C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅,則原溶液中存在NH4+
D.分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液,只用NaOH溶液不能一次鑒別出來
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷(解析版) 題型:實驗題
某;瘜W研究性學習小組的同學探究以銅為電極電解電解質(zhì)溶液的情況,
第一組同學以銅為電極電解飽和食鹽水,探究過程如下:
【實驗Ⅰ】如圖裝置,電源接通后,與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生;與電池正極相連的銅絲由粗變細.電解開始30s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁,此時測定溶液的pH約為10;隨著沉淀量的逐漸增加,橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部,但溶液始終未出現(xiàn)藍色。
【實驗Ⅱ】將實驗Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出,分裝在兩支小試管中,沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色,后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下:
請回答下列問題:
(1)聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學式為______________.
(2)陽極的電極反應(yīng)式為______________.
(3)寫出實驗Ⅱ中①、②的離子方程式:①__________;②__________.
(4)第二組同學將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中,銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連,以電流強度1A通電10min,然后反接電源,以電流強度2A繼續(xù)通電10min.畫出下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖,其中正確的是( )
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
在一個固定體積的密閉容器 中,向容器內(nèi)充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) ? 3C(g) + D(s),反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L.若維持容器的溫度和體積不變,按下列方法改變起始物質(zhì),達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是
A.4molA + 2molB B.3molC+ 1molD+ 1molB
C.3molC + 0.8molD D.1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷(解析版) 題型:填空題
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1
② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
將0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,達到平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。
(1)溫度不變,縮小體積,增大壓強,①的反應(yīng)速率 ______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向 ___方向移動。
(2)溫度升高,反應(yīng)①的ΔH1 0(填“<”、“=”或“>”),其平衡常數(shù)表達式為K= ,100℃時的平衡常數(shù)值是 ______。
(3)在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3 a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
實驗編號 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
I | 150 | 1/3 | 0.1 |
II | 5 | ||
III | 350 | 5 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷(解析版) 題型:選擇題
(雙選)向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~ t1階段 c ( B)未畫出]。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 ( )
A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L-1·s-1
B.t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol
D.t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學方程式為3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=+100akJ·mol-1
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷(解析版) 題型:選擇題
已知(1)H2O(g)==H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1
(2)CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2=-Q2kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復到室溫,放出的熱量為(單位:kJ)( )
A. Q1+Q2+Q3 B.0.5 Q3-Q2+2Q1 C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷(解析版) 題型:選擇題
有①Na2C03溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL, 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說法正確的是( )
A.四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
B.若分別加入25mLO.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后,pH最大的是①
C.若將四種溶液稀釋相同倍數(shù),pH 變化最大的是④
D.升高溫度,四種溶液的pH均減小
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