在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中建立下列化學平衡C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述中不能認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
分析：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進行判斷；
解答：解：A、應前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，容器中始終壓強不變，不能說明反應到達平衡，故A錯誤；
B、根據(jù)反應可知，自始至終v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），則v正（H2O）=v逆（H2O），說明反應到達平衡，故B正確；
c．根據(jù)反應可知，生成n mol CO的同時生成n mol H2，反應正向進行，不能說明反應到達平衡，故C錯誤；
d．l molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵，斷裂2mol H-O鍵同時生成l molH-H鍵，說明反應到達平衡，故D正確；
故選：AC；
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，掌握實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：

       C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

       試分析和回答下列問題：

（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是     （選填序號）。

A  體系的壓強不再發(fā)生變化

B  v正（CO）＝v逆（H2O）

C  生成n molCO的同時生成n mol H2

D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵

（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將      （填寫不變．變�。兇螅�。，達到平衡后，試討論：

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。

②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值

的變化

1＜12

 

1＝12

不變

1＞12

 

 

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科目：高中化學 來源：2011屆湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
A 體系的壓強不再發(fā)生變化
B  v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同時生成n mol H2
D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。兇螅�。[來源:學科
（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北武漢部分重點中學高一下學期期末考試化學題（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列敘述中不能認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol H—O鍵斷裂

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：

       C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

       試分析和回答下列問題：

（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是     （選填序號）。

A  體系的壓強不再發(fā)生變化

B  v正（CO）＝v逆（H2O）

C  生成n molCO的同時生成n mol H2

D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵

（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將      （填寫不變．變�。兇螅�。[來源:學科

（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達到平衡后，試討論：

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是              。

②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值

的變化

1＜12

 

1＝12

不變

1＞12

 

 

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