利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)＋NO2(g)  N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=                           。
（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是                                                                  ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是                  (填化學式)。
（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1︰1。若n(NO)：n(NO2)＞1︰1,則會導致                            ；若n(NO)：n(NO2)＜1︰1,則會導致                            。
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式                                           。

（1）k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) （2）使尾氣中NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2（3）放氣體中NO含量升高；產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高（4）3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O

解析試題分析：（1）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常數(shù)表達式為k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)（2）使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收；濾渣主要成分是Ca(OH)2，故答案為：使尾氣中NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2。（3）若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應生成Ca(NO3)2，故答案為：排放氣體中NO含量升高；產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高。（4）反應物是NO2-和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反應的離子方程式為3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，故答案為：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O。
考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；化學平衡常數(shù)的含義

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①請用離子方程式說明上述除雜的原理                                          。
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是     （填序號）

A．Ba(NO3)2 B．BaCl2 C．Ba(OH)2 D．溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為                          。
（2）采用電解法處理含有Cr2O72－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，用必要的化學語言說明原因___________________。
（3）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作       極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為       ；T℃下，某研究員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為          ，請判斷T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”。
工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：
①FeS2與O2高溫下反應生成SO2；
②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3；
③SO3與H2O反應生成H2SO4．
（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應②，有80%的SO2發(fā)生轉化，則反應后混合氣體中SO3的質(zhì)量分數(shù)是_________。
（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知：850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    
為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)。（寫出計算過程）
57．將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質(zhì)量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。

請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的元素，在化合物中的最高化合價為        。 
（2）B和碳反應生成A和E的化學方程式是                     。
（3）C的化學式為         ，D 的化學式為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖是現(xiàn)今常規(guī)生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖：

（1）在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的設備名稱是   ．該處發(fā)生反應的方程式為   ．為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應采用   （填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
（2）在⑦處進行二次催化處理的原因是   ．
（3）⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經(jīng)過⑥后不立即進入⑦是因為：   ．
（4）20％的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分數(shù)為20％）1噸需加水   噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98％的成品硫酸．
（5）在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒．試簡述這種燃燒方式對環(huán)境保護是有利的原因   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫溴酸（HBr）是一種與鹽酸化學性質(zhì)相似的物質(zhì)，陽離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似，現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO2、Cu(OH)2、CaCO3、Na2SO4，請從中選取物質(zhì)，寫出能與氫溴酸反應的化學方程式（可不填滿，不反應的寫出倒扣1分，本題扣到0分為止）：
（1）                                                             
（2）                                                             
（3）                                                             
（4）                                                             
（5）                                                              
（6）                                                             

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)
題意完成下列計算：
聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮
原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為      。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積     L。
聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物
是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑恰好完全反應生成72.0 kg水，推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，可消除氮氧化合物對環(huán)境的污染。請分
別寫出有關的反應方程式為：                     ；                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

在一只試管中裝入NO2和NO混合氣體a升（常溫常壓，下同。不考慮NO2轉化為N2O4。），倒扣在水槽中，與水充分反應后剩余氣體b升（不含水蒸氣），再通入c 升O2，試管內(nèi)剛好無氣體剩余。
（1）b的值為         （用只含c的代數(shù)式表示）。
（2）填表。

表達要求
只含b的代數(shù)式
只含c的代數(shù)式
a的取值范圍
 
 
 
（3）寫出只含c的代數(shù)式的推導過程。

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