【題目】一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 (　　)

A. 2﹕3 B. 3﹕2 C. 4﹕5 D. 5﹕6

【答案】A

【解析】試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價(jià)為-3，反應(yīng)后變?yōu)?/span>0，作還原劑被氧化；NO中N的化合價(jià)為+2，反應(yīng)后為0，作氧化劑被還原。為保持得失電子數(shù)目相等，則應(yīng)為2個(gè)-3價(jià)的氮和3個(gè)+2價(jià)的氮反應(yīng)，所以被氧化與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為2∶3，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式C9H10O2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A.12種
B.13種
C.14種
D.15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.將廢棄的含鉛、汞電子產(chǎn)品掩埋地下，防止污染環(huán)境
B.大力發(fā)展氫能源汽車減少碳排放
C.控制鹵代烴的使用，減少對臭氧層的破壞
D.大力發(fā)展核能，減少化石能源的使用，有利于保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一包白色無水硫酸銅粉末投入到150g蒸餾水中，充分?jǐn)嚢柽^濾得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和84g濾液．又知此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此包無水硫酸銅的質(zhì)量是（ ）
A.60 g
B.66 g
C.90 g
D.184 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（ ）
A.圖1中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
B.圖2中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
C.圖3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】著名的“侯氏制堿法”的第一步反應(yīng)是向飽和食鹽水中通入CO2而析出NaHCO3 ， 該反應(yīng)可表示為：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下溫度的溶解度：

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

40℃時(shí)溶解度/g

37

13

46

10℃時(shí)溶解度/g

33

今在40℃時(shí)，向434g飽和食鹽水中通入44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3 ， 再向溶液中通入過量的CO2 ， 求：
（1）可析出NaHCO3多少克？
（2）NH4Cl能否析出？
（3）若降溫至10℃，可析出NH4Cl多少克？
（4）降溫至10℃時(shí)，若要析出更多的NH4Cl晶體應(yīng)采取什么措施？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施或工藝中，有利于節(jié)能的是（ ）
A.利用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模冶煉鋼鐵
B.用一氧化碳高溫還原氧化鋁提純鋁
C.西漢時(shí)期我國就采用“濕法冶銅”術(shù)
D.利用高溫分解硫酸鈣得到的二氧化硫制備硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能使溴水溶液色的是

A.乙烯B.乙炔C.苯D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/mL）配制1molL﹣1的稀H2SO4 100mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶； ⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是（ ）
A.②⑥③⑦⑤
B.④③⑤⑦⑥
C.①③⑦⑤⑥
D.②⑤⑦⑥

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