元素周期表中前7個(gè)周期的元素種數(shù)如下表所示，請(qǐng)分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后推測第八周期 最多可能含有的元素種數(shù)是
[     ]
A．18
B．32
C．50
D．64
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?咸陽模擬）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對(duì)成對(duì)電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請(qǐng)回答：
（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，該分子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．該分子屬于
非極
非極
（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．B單質(zhì)分子中含
1
1
個(gè)σ鍵
2
2
個(gè)π鍵
（3）C的電子排布圖

（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）

       X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知：W基態(tài)原子有7個(gè)軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同，但Y的原子半徑比Z��；ZY2和Y3都具有漂白性，它們分子的空間構(gòu)型都是V型；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應(yīng)1個(gè)陽離子失去1個(gè)電子。

（1）W基態(tài)原子的最外層（價(jià)層）的電子排布式為                          ；X3+最外層電子數(shù)為             ；Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從高到低的排序是         。（填化學(xué)式）

（2）寫出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：         。

（3）檢驗(yàn)ZY2的方法是（寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）            。

（4）高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反應(yīng)。在25℃、101kPa下測得每轉(zhuǎn)移3mol e-放熱416.4kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（14分）

       X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知：W基態(tài)原子有7個(gè)軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同，但Y的原子半徑比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它們分子的空間構(gòu)型都是V型；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應(yīng)1個(gè)陽離子失去1個(gè)電子。

（1）W基態(tài)原子的最外層（價(jià)層）的電子排布式為                           ；X3+最外層電子數(shù)為              ；Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從高到低的排序是          。（填化學(xué)式）

（2）寫出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：          。

（3）檢驗(yàn)ZY2的方法是（寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）             。

（4）高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反應(yīng)。在25℃、101kPa下測得每轉(zhuǎn)移3mol e-放熱416.4kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年陜西省咸陽市高考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對(duì)成對(duì)電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請(qǐng)回答：
（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是    ，該分子的立體構(gòu)型是    ．該分子屬于    （填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是    ．B單質(zhì)分子中含    個(gè)σ鍵    個(gè)π鍵
（3）C的電子排布圖   
（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為    ；若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是    （只要求列出算式）．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：    ＜X＜   
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是    ．

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