【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度,回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號(hào)).
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填序號(hào)).
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 , 則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為 .
(5)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是 .
【答案】
(1)確保鹽酸被完全中和
(2)C
(3)D
(4)△H1=△H2<△H3
(5)不能;因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱
【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)中,所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應(yīng)完全,
所以答案是:確保鹽酸被完全中和;(2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí),必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果,所以答案是:C;(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng);所以答案是:D;(4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱程,稀氨水和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ,反應(yīng)焓變是負(fù)值,所以△H1=△H2<△H3;所以答案是:△H1=△H2<△H3;(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱.所以答案是:不能;因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是( )
A.石墨和富勒烯
B.H2O和H2O2
C.1H 和 2H
D.乙醇和二甲醚
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物,F(xiàn)一實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的幾種藥品對(duì)該水泥樣品進(jìn)行檢測(cè),以確定其中各金屬元素的含量
(1)取水泥樣品10.0g,加入足量稀鹽酸、氯化銨,使之完全溶解。待充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥,所得固體為________(填化學(xué)式)
(2)在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時(shí),實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽(yáng)離子,現(xiàn)欲準(zhǔn)確測(cè)量各成分含量,需先加入試劑X將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后,再向其中加入足量的溶液Y并加熱,可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀,則溶液Y名稱是________,而試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________(填選項(xiàng))
a. HNO3 b. H2O2 c. KMnO4 d. Zn
(3)若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g,比原來(lái)減少了0.39g,而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中,則上述說(shuō)法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________、_____________、______________
(4)若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解,則可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問題.
(1)寫出下列儀器的名稱:①;④;
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的是 . (填序號(hào))
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有 , 將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為;
(4)現(xiàn)需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤之處: ① ;②
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,所用儀器合理的是( )
A.用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL的鹽酸
C.用托盤天平稱取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL1.0mol/L鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.Fe FeCl2 Fe(OH)2
B.S SO3 H2SO4
C.CaCO3 CaO CaSiO3
D.NH3 NO HNO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol﹣1 , 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣Q1kJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=﹣2Q1kJ/mol
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.6 kJ?mol﹣1
D.已知:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為:H+(aq)+OH﹣(aq)?H2O(l)
△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣114.6kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅,在實(shí)際生產(chǎn)中,需把濃硝酸用水稀釋.
(1)寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)等質(zhì)量的銅分別與足量濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比 。
(3)銅和某濃度的硝酸反應(yīng),生成等體積的NO和NO2氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和 . 泡沫塑料的作用是 .
(2)若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替,則對(duì)中和熱數(shù)值測(cè)定結(jié)果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”):KOH溶液;氨水(NH3H2O) .
(3)某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).由題干及圖形可知,V1:V2=時(shí),酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L.
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com