【題目】下列物質由分子構成且屬于電解質的是
A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. C2H5OH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應,實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示,則下列說法錯誤的是
A. x=2.24
B. 鋁的物質的量為0.2 mol
C. 反應時,Na、Mg、Al均過量
D. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像
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【題目】氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似,預計它跟水反應的最初生成物是( )
A. HI和HClO B. HCl和HIO
C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
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【題目】
抗結腸炎藥物的有效成分H的合成路線如下:
(1)H所含官能團有氨基和__________; Y的名稱是__________。
(2)條件X是__________; Y→Z的反應類型是__________。
(3)Z分子中最多有__________個原子共平面。
(4)寫出E與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:_____________________。
(5)同時符合下列條件的E的同分異構體有__________種。
Ⅰ.與E具有相同的官能團;Ⅱ.苯環(huán)上的一硝基取代產物只有2種。
(6)已知:易被氧化;苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰、對位,當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此以R為原料合成化合物,參照上述流程設計合成路線:______________________________________________。
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【題目】已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。
請回答下列問題:
(1)分子式為BC2的空間構型為__ __;F2+的核外電子排布式為 。
(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1:1的化合物,C元素的雜化類型為 。
(3)A2C所形成的晶體類型為_ ___;F單質形成的晶體類型為 ,其采用的堆積方式為 。
(4)F元素氧化物的熔點比其硫化物的____(填“高”或 “低”),請解釋其原因____。
(5)D跟E可形成離子化合物,其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg.cm。3,則晶胞的體積是 。(用含p的代數(shù)式表示)。
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【題目】Na、Mg、Al三種金屬各0.2mol,分別與100mL1mol/l的鹽酸反應,放出H2的量( )
A.Mg最多B.Al最多C.Na最多D.一樣多
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【題目】丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行:C4H10→C2H6+C2H4; C4H10→CH4+C3H6;某化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關系,設計如圖所示實驗:
注:CuO能將烴氧化成CO2和H2O;A12O3是丁烷裂解的催化劑,G后面裝置已省略。如圖連接好裝置后(部分夾持裝置已略去),需進行的實驗操作有:
①給D、G裝置加熱:②檢査整套裝置的氣密性;③排盡裝置中的空氣。
(1)這三步操作的先后順序依次是____________。
(2)簡要說明檢驗空氣排盡的方法:_______________________________________________。
(3)B裝置所起的作用是__________________________________________。
(4)假設丁烷完全裂解,流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應。當(E和F)裝置的總質量比反應前增加了 1.82g, G裝置中固體質量減少了 4.l6g,則丁烷的裂解產物中n(CH4)∶n(C2H6)=_____________。
(5)若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗:
①分離操作I、Ⅱ的名稱是I_____________、 II_______________;
②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦和鈦合金在航空工業(yè)有著重要應用。冶煉鈦的過程中發(fā)生的反應之一為:TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。對此,下列說法錯誤的是
A. C是還原劑 B. TiO2是氧化劑
C. 生成1 mol TiCl4時,轉移4 mol電子 D. 尾氣必須凈化處理
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