Question

5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹；②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深；③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；④開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫；⑤加大壓強(qiáng)，使N₂和H₂在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH₃；⑥工業(yè)上，采用高溫的方法以提高SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃的產(chǎn)量（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；⑦鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）（　�。�

• A． ②④⑥⑦
• B． ①⑦
• C． ①②⑥
• D． ①⑥⑦

Answer 1

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：①鐵在潮濕的空氣中容易生銹不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋?zhuān)�故符合�?br />②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深，是因?yàn)轶w積變小，二氧化氮的濃度變大，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故符合；
③氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl₂+H₂O?ClO^-+2H⁺+Cl^-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋?zhuān)�故不選；
④開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響導(dǎo)致的，且存在可逆反應(yīng)，故不選；
⑤工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)物氨氣的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)�故不選；
⑥工業(yè)上，采用高溫的方法以提高SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃的產(chǎn)量（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），是加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋?zhuān)�故符合�?br />⑦Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）為可逆反應(yīng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)�故不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．