Question

20．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液
②0.01mol/L HCl溶液
③pH=12的氨水
④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號，下同），水的電離程度相同的是②③④；
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）將①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合溶液可能呈ABC（填選項(xiàng)字母）．
A．酸性　            B．堿性　　　         C．中性．

Answer 1

分析 （1）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
（2）加水稀釋相同的倍數(shù)時，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，稀釋時促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
（3）將①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），混合溶液可能呈酸性、堿性或中性．

解答 解：①0.01mol/L CH₃COOH溶液，醋酸部分電離，所以醋酸的pH＞2；
②0.01mol/L HCl溶液，HCl完全電離，所以該酸的pH=2；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液，一水合氨是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c（NaOH）＜c（氨水）；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液，氨水有剩余，且一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；
（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①②③④抑制水電離，⑥不影響水電離，其中水的電離程度最大的是⑥，②中氫離子濃度等于③④中氫氧根離子濃度，其抑制水電離程度相同，所以水的電離程度相同的是②③④，
故答案為：⑥；②③④；
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，①中電離程度小于②，所以溶液的pH①＞②；
加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，稀釋相同倍數(shù)時③中氫氧根離子濃度大于④，所以pH③＞④；
⑤溶液呈堿性、⑥溶液呈中性，所以⑤＞⑥，
故答案為：＞；＞；＞；
（3）將①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液呈酸性；
如果溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸水解程度很小溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性；
如果溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和少量醋酸，且醋酸電離程度等于醋酸根離子水解程度，溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液呈中性，
故答案為：ABC．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)電離及酸堿混合溶液定性判斷等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確相同濃度的醋酸和鹽酸、相同pH的醋酸和鹽酸關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意⑤抑制水電離而不是促進(jìn)水電離，為易錯點(diǎn)．