A溶液的pH是3，B溶液的pH是5，則A溶液與B溶液中的c(H+)之比為


  1. A.
    3∶5
  2. B.
    11∶9
  3. C.
    100∶1
  4. D.
    1∶100
C
兩溶液中的c(H+)之比為10-3∶10-5＝100∶1．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測定溶液的pH是3
②向濾液中加入雙氧水，攪拌．
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
填空：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（2）③中過濾后濾渣的成分是
Fe（OH）3與CuO
Fe（OH）3與CuO
．
（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：
取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比
取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比
．
（4）③中pH升高的原因是：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、某溫度下
kw
=10-6.5，由水電離出的H+濃度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，則該溶液的pH是3或10
B、常溫下，pH=a的一元強酸溶液Va L與pH=b的二元強堿溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），則混合溶液一定呈中性
C、某鹽能夠發(fā)生水解反應(yīng)，將其加入水一定能促進水的電離
D、將0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則此關(guān)系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正確

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第9期　總第165期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

A溶液的pH是3，B溶液的pH是5，則A溶液與B溶液中的c(H+)之比為

[　　]

A．

3∶5

B．

11∶9

C．

100∶1

D．

1∶100

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