Question

某種元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO₂，則該種元素R在周期表中的位置是（ ）
A．第二周期第ⅣA族
B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族
D．第二周期第ⅥA族

Answer 1

【答案】分析：該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO₂，可知n（O₂）=12g-5.6g=6.4g，則n（O₂）==0.2mol，
反應(yīng)的方程式應(yīng)為R+O₂=RO₂，則n（R）=0.2mol，M（R）==28g/mol，元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，則R的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為14，為Si元素，以此解答該題．
解答：解：該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO₂，
由質(zhì)量守恒定律可知，n（O₂）=12g-5.6g=6.4g，則n（O₂）==0.2mol，
反應(yīng)的方程式應(yīng)為R+O₂=RO₂，
則n（R）=0.2mol，M（R）==28g/mol，
元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，
則R的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為14，為Si元素，
位于周期表第三周期第ⅣA族．
故選B．
點評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)質(zhì)量守恒計算元素的相對分子質(zhì)量，進而計算元素的質(zhì)子數(shù)．