現(xiàn)有如下各種說法：上述各種說法正確的是（　　）
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合　
②硅晶體熔化需要克服分子間作用力　
③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力　
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵
⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化．
A、都不正確B、①②⑤
C、②④⑤D、①②③
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：
分析：①在水中氫、氧原子間存在氫鍵；　
②硅晶體為原子晶體，只含共價(jià)鍵；　
③離子鍵是陽離子和陰離子的靜電作用；　
④HCl中只含共價(jià)鍵；
⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化，不一定存在化學(xué)鍵的形成．
解答： 解：①在水中氫、氧原子間存在氫鍵，氫鍵不屬于 化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；　
②硅晶體為原子晶體，只含共價(jià)鍵，則熔化需要克服共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；　
③離子鍵是陽離子和陰離子的靜電作用，有相互吸引和相互排斥，故錯(cuò)誤；　
④HCl中只含共價(jià)鍵，不能利用電離判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；
⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化，不一定存在化學(xué)鍵的形成，如HCl溶于水電離，故錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成、物質(zhì)的構(gòu)成、化學(xué)鍵與化學(xué)變化的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)放熱，△H＜0
D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀H2SO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+
C、K+、Na+、Cl-、SO42-
D、NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A、2KMnO4+10HCl（濃）=2 MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
B、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D、2HCl 
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)可用離子方程式：H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A、硝酸與氨水
B、鹽酸與氫氧化鈉溶液
C、硫酸與氫氧化鋇
D、二氧化碳與澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．
①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 

②寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式
 

③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）
④經(jīng)計(jì)算，產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl，BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似．則BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）操作Ⅱ的名稱是
 
．操作Ⅲ一般適用于分離
 
混合物．（選填編號(hào)）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是
 
．
（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：
甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某液體混合物可能由K+，NO3-，SO42-，F(xiàn)e2+，Cl-，Na+，Cu2+，CO32-中的一種或幾種離子組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
①用干凈的鉑絲蘸取混合物在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃，可以觀察到火焰呈紫色；②該混合液體為無色溶液；③向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；④向③的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此，可判斷混合物中肯定含有
 
，肯定不含有
 
，不能肯定是否含有
 
．

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