Question

Fe(OH)3膠體在生活中有重要應用，利用FeCl3和沸水反應制備的Fe(OH)3膠體中�；煊�FeCl3和HCl。已知膠體不能透過半透膜，而小分子和離子可以透過半透膜。試回答下列有關問題：

(1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是________，用________方法除去膠體中的渾濁物；根據________現(xiàn)象證明膠體已經制成。

(2)檢驗溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是__________________________________________

(3)除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是：_________________________________。

(4)如何用實驗的方法證明膠體和Cl－已經分離？___________________________。

(5)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最簡單的方法是_________________________________。

(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更強，它是一種備受關注的新型凈水劑，請指出Na2FeO4凈水的原理，并說明該凈水劑有何優(yōu)越性_______________________________________。

 

Answer 1

(1)在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，待溶液呈紅褐色時，停止加熱，即制得膠體　過濾　丁達爾

(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，變紅色說明有Fe3＋；另取少量溶液，滴加紫色石蕊試液，變紅色說明有H＋

(3)將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中(滲析)

(4)取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產生，證明兩者已經分離

(5)觀察顏色

(6)Na2FeO4有很強的氧化性，能有效地殺死水中的細菌和病毒；其還原產物Fe3＋能發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體，可以吸附水中的雜質。Na2FeO4在整個消毒和凈化過程中，不產生任何對人體有害的物質

【解析】(1)制取Fe(OH)3膠體可以采用FeCl3水解法，膠體中渾濁物是FeCl3水解生成的Fe(OH)3沉淀，可過濾除去。(2)根據離子的性質可檢驗Fe3＋和H＋的存在。(3)用滲析法可除去膠體中的小分子或離子。(4)要保證完全除去Fe(OH)3膠體里的Cl－，實驗中必須不斷更換用來滲析的水，當膠體里不再有Cl－時，最后的滲析水中也不會檢出Cl－。(5)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，FeCl3溶液呈黃色，鑒別二者的最簡單方法是觀察顏色。