Question

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

A．0.02mol

B．0.08ml

C．0.10mol

D．0.16mol

Answer 1

A

解析試題分析：溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，NO的物質(zhì)的量是0.02mol，轉(zhuǎn)移0.02mol×3＝0.06mol電子。而銅的物質(zhì)的量是0.06mol，如果完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移0.12mol電子。所以根據(jù)反應(yīng)式3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋4H₂O＋2NO↑可知，氫離子是過(guò)量的，所以硝酸不足，完全反應(yīng)，即反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量就是0.02mol，答案選A。
考點(diǎn)：考查硝酸和金屬的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題的根據(jù)是進(jìn)行過(guò)量計(jì)算。由于在酸性條件下，硝酸鹽也具有氧化性，所以該題在判斷過(guò)量問(wèn)題時(shí)，應(yīng)該用離子方程式進(jìn)行，如果用化學(xué)方程式則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。