18．某興趣小組設計如下實驗來證明同周期元素Cl和S的非金屬性強弱．
（可供選擇的試劑有：KMnO4固體、MnO2固體、濃鹽酸、Na2S溶液 ）
（1）儀器A的名稱為分液漏斗；干燥管D的作用是防倒吸；裝置B中所裝藥品為高錳酸鉀固體；
（2）C中溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；
（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

分析 （1）A儀器名稱是分液漏斗；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，要證明Cl、S原子非金屬性強弱，只要氯氣能置換出硫化鈉中的S即可，要用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，然后將氯氣和硫化鈉溶液混合觀察現(xiàn)象；
（2）S是不易溶于水的淡黃色固體；
（3）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水．

解答 解：（1）A儀器名稱是分液漏斗；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，要證明Cl、S原子非金屬性強弱，只要氯氣能置換出硫化鈉中的S即可，要用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，然后將氯氣和硫化鈉溶液混合觀察現(xiàn)象，氯氣極易和硫化鈉溶液反應而產(chǎn)生倒吸，所以D裝置能防止倒吸，B中藥品是高錳酸鉀固體，故答案為：分液漏斗；防倒吸；高錳酸鉀固體；
（2）氯氣和硫化鈉發(fā)生氧化還原反應生成難溶于水的S淡黃色沉淀，所以看到的現(xiàn)象是C溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；
（3）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，反應方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．

點評 本題考查性質實驗方案設計，為高頻考點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，側重考查學生對知識的綜合應用能力，知道常見儀器的用途，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞HCO3-，下列化學方程式不正確的是（　�。�
A．2+H2O+CO2→2+Na2CO3B．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．2+2Na→2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子．它們都由短周期組成，且具有以下結構特征和性質：
①它們核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數(shù)比K多兩個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失
（1）Y的化學式為H3O+；X的電子式為
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M＞ N；
（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為NH4Al（SO4）2．

（5）將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到672mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積336   mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2．W+與Z2-具有相同的電子數(shù)．X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．請寫出實驗室制備L單質時的尾氣處理的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
W的單質與X2Z反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關系為：H2O＞CH4．
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見的一種酸，反應的離子方程式為：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥⑦⑧
請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）請畫出元素⑦的原子結構示意圖．
（2）寫出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+．
（4）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：．該化合物與④的最高價氧化物反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質，彼此一定是同系物
B．分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的醇有6種
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D．1mol β-紫羅蘭酮與1mol H2發(fā)生加成反應可得到3種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．初中實驗用碳還原氧化銅來制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達到該溫度．某實驗小組用無水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應，能達到相同的實驗目的．將生成的混合氣體通入以下裝置進行檢驗，試回答下列問題：

（1）A中的品紅溶液褪色，證明有SO2氣體；C中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，D中的澄清石灰水
變渾濁，證明有CO2氣體；
（2）B中可加入ad，以除去混合氣體中的某種氣體；
a、酸性高錳酸鉀溶液                      b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液                        d、溴水
（3）依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，請寫出碳還原硫酸銅的化學方程式CuSO4+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+SO2↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．計算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉化為NH3（g）的能量變化為（　　）
A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L -1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖所示，下列分析不正確的是（　�。�
A．B點的橫坐標a＞12.5
B．C點時溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D點時溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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