已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是      
A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol
B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol
C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo
D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol
A
氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，CD都不正確。B中水的狀態(tài)不正確，氫氣燃燒放熱，則水分解就是吸熱反應(yīng)，A正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　
NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．①B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。下列熱化學方程式正確的是
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－a kJ/mol
②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為(　　)
A．a<bB．a＝b
C．a>bD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的；HCl（aq）與NaOH反應(yīng)的，則HCN在水溶液中電離的等于
A．B．- 43.5C．+ 43.5D．+ 67.7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）熱力學原理與結(jié)構(gòu)原理是無機化學兩大基本原理，在一個反應(yīng)中可能涉及幾個過程，如鈉在氯氣中燃燒過程可以設(shè)計成以下一個五步完成的熱循環(huán)圖：

上述能量循環(huán)圖中，五個過程中的焓變都有一個專用名稱，請寫出a、b、c、d名稱：
a、　　　　　　　，b、　　　　　　　，c、　　　　　　　　，d、　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

列兩個熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H2的燃燒熱為                        ，
⑵實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時放熱6264.5KJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
（3）已知H2O（l）==H2O（g）△H= +44KJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1840年，瑞士化學家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為    ( 　)
A．－y kJ·mol－1
B．－(10x－y)kJ·mol－1
C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
D．(10x－y)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9KJ熱量，則反應(yīng)的熱化學方程式為
A．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol
D．2H2 + O2 ="=" 2H2O；△H= —571.6kJ

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