【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空

（1）A的結構簡式是____________________

（2）①的反應類型是______________。②的反應類型是____________________。

（3）反應④的化學方程式是 ____________________________________________。

【答案】 取代反應 消去反應 +2NaBr+2H2O

【解析】根據(jù)流程圖，A為環(huán)己烷，與氯氣在光照時生成一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷消去生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴加成生成1,2-二溴環(huán)己烷，1,2-二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1,3-環(huán)己二烯。

（1）根據(jù)上述分析，A為環(huán)己烷，故答案為：；

（2）反應①是環(huán)己烷與氯氣在光照時發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷；反應②是一氯環(huán)己烷消去生成環(huán)己烯，故答案為：取代；消去。

（3）反應④為1,2-二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1,3-環(huán)己二烯，反應的化學方程式為+2NaBr+2H2O，故答案為：+2NaBr+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物可由金屬和氯氣反應制得，也可由金屬與鹽酸制得的是( )

A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D．MgCl2

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【題目】市場上出售的飲料各種各樣，有不法商販為增加飲料口感和粘稠度，在飲料中加塑化劑，塑化劑的分子式為C16H22O4 ，不能作為食品添加劑。塑化劑屬于

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 無機物 D. 有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是

A. 平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉化率為20%

D. B的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

試驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度mol/L

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00

實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應速率的影響；

(II）實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響；

(III)實驗①和____探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

308

粗顆粒

2.00

④

298

細顆粒

2.00

（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見圖：

依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率_______。（忽略溶液體積變化）

（3）請在上圖中，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結果示意圖，并標出線的序號_______。

（4）工業(yè)上己實現(xiàn)CO2和H2反應生成甲醇的轉化。己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

①達到平衡時H2的轉化率為_______。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應速率：V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a．容器壓強不變 b．混合氣體中c(CO2)不變

c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A．硫酸亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－

B．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑

C．石灰乳與稀鹽酸反應OH-+H+= 2H2O

D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是( )

A．用結晶的方法分離汽油和水

B．用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙

C．用重結晶的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀

D．蒸餾法分離乙酸(沸點118)和乙酸乙酯(沸點77.1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)俗名與化學式相匹配的一組是

A. 純堿——Na2CO3B. 燒堿——NaHCO3

C. 生石灰——Ca(OH)2D. 膽礬——FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。

(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學式為_____________。

(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4

(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。

①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

③實驗測得的碳元素質(zhì)量分數(shù)比真實值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收

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