【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為;
(2)反應(yīng)是反應(yīng).(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為℃
【答案】
(1)
(2)吸熱
(3)bc
(4)830
【解析】解:(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,所以 ,故答案為: ;(2)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,由表可知:升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,說明化學(xué)平衡正向移動,因此正反應(yīng)方向吸熱,故答案為:吸熱;(3)a、反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變不會要引起平衡移動,故a錯誤;
b、化學(xué)平衡時,各組分的濃度不隨時間的改變而改變,故b正確;
c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆 , 所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;
d、c(CO2)=c(CO)時,不能表明正逆反應(yīng)速率相等,不一定達(dá)到了平衡狀態(tài),故d錯誤.
故選bc;(4)平衡濃度符合下式c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O)時,濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1,平衡常數(shù)只受溫度的影響,當(dāng)K=1時,根據(jù)表中數(shù)據(jù),所以溫度是830℃,
故答案為:830.
(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫;(2)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答;(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:正逆反應(yīng)速率相等;(4)根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 . 某同學(xué)在實(shí)驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究.回答下列問題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫字母表示).
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好).在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗.
操作步驟 | 實(shí)驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1 , 推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中 | ①Y管中 | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝聚 |
打開K2 | ③ | ④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-= H2O表示的是( )
A. 氫氧化鋇和硫酸 B. 氫氧化銅和鹽酸
C. 鹽酸和氫氧化鈉 D. 硫酸和氫氧化鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下:MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O;K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 . 已知K2MnO4溶液顯綠色.請回答下列問題:
(1)MnO2熔融氧化應(yīng)放在中加熱(填儀器編號).①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝
(2)在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行,A、B、C、D、E為旋塞,F(xiàn)、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒.
①為了能充分利用CO2 , 裝置中使用了兩個氣囊.當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關(guān)閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中.待氣囊F收集到較多氣體時,關(guān)閉旋塞 , 打開旋塞 , 輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng),未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中.然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復(fù),直至K2MnO4完全反應(yīng).
②檢驗K2MnO4歧化完全的實(shí)驗操作是 .
(3)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮至 , 自然冷卻結(jié)晶,抽濾,得到針狀的高錳酸鉀晶體.本實(shí)驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品,原因是 .
(4)利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析,原理為:2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00mL待測液,用0.1000molL﹣1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)),則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為(保留4位有效數(shù)字,已知M(KMnO4)=158gmol﹣1).若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干,則測定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”、“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.Si投入NaOH溶液中Si+2OH﹣═SiO +H2
B.把Al中投入到少量氫氧化鈉溶液Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
C.向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液,恰好使“SO42﹣”完全沉淀:Al3++2SO +2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Al(OH)3
D.Na[Al(OH)4]溶液中加入過量的CO2:[Al(OH)4]﹣+CO2═HCO +Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將明礬溶于水形成100mL溶液,以下說法正確的是
A. 明礬凈水是利用了明礬的強(qiáng)氧化性
B. 溶液的焰色反應(yīng)為紫色,這是化學(xué)性質(zhì)
C. 加入溶液至沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大,消耗溶液
D. 加入溶液至恰好完全沉淀, 全部轉(zhuǎn)化為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列兩組物質(zhì):①CO2、P2O5、CaO、SO2,②O2、Mg、Zn、Al。每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同,這兩種物質(zhì)是①_______________,②_________________。
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