在飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，會有晶體析出，此晶體是________；析出晶體的原因是：①________；②________；③________．

答案：
解析：

　　答案：NaHCO3　由于Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增大　反應(yīng)消耗了部分水，減少了溶劑　相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度

　　解析：根據(jù)反應(yīng)式Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3不難推測晶體為NaHCO3，但要說清原因確實不易，從以上反應(yīng)不難看出，生成的NaHCO3質(zhì)量大于Na2CO3(由質(zhì)量守恒，NaHCO3的質(zhì)量應(yīng)該是參與反應(yīng)的Na2CO3、H2O及CO2三者質(zhì)量之和)，反應(yīng)中消耗了溶劑——水，但關(guān)鍵的一點是要結(jié)合所學(xué)過的知識——同溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是實驗室制乙酸乙酯的實驗裝置圖：
（1）寫出試管A中各試劑的名稱
乙酸、乙醇、濃硫酸
乙酸、乙醇、濃硫酸

（2）試管A中的要放入碎瓷片，作用是
防止暴沸
防止暴沸
該反應(yīng)中的濃硫酸的作用是
催化作用、吸水作用
催化作用、吸水作用

（3）在飽和Na2CO3溶液液面上觀察到的現(xiàn)象是
溶液分層，油層在上
溶液分層，油層在上
使用飽和Na2CO3溶液的原因是：
反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯
反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯

（4）分離產(chǎn)物的方法是
分液
分液
．使用到的玻璃儀器有
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是：2CH3CH2OH
H2SO4濃
140℃
CH3CH2OCHCH3+H2O

（1）圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置
乙
乙
最合適，理由是
冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源
冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源
．
（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
（3）反應(yīng)中溫度計水銀球的位置是
插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底
插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底
．
（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是
乙醇
乙醇
，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是
將其與飽和Na2CO3溶液混合，靜置分液
將其與飽和Na2CO3溶液混合，靜置分液
．
（5）如果溫度太高將會有乙烯生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
，反應(yīng)類型是
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇的沸點是78 ℃，能與水以任意比例混溶。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點為34.6 ℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應(yīng)原理如下：

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

圖6-3

(1)圖6-3中甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選擇裝置__________最合適，理由是______________________________。

(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是________________________________________。

(3)反應(yīng)中溫度計的位置應(yīng)在____________________。

(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量雜質(zhì)，這種雜質(zhì)是__________，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是____________________。

(5)如果反應(yīng)溫度太高將會發(fā)生__________反應(yīng)，產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是

（1）圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置  最合適，理由是                          __                            。

（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是             。

（3）反應(yīng)中溫度計水銀球的位置是           __________________           。

（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是               ，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是                                            。

（5）如果溫度太高將會有乙烯生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                

                                         ，反應(yīng)類型是              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，

難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的

反應(yīng)原理是

(1) 圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置     最合適。

(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是                               。

(3)反應(yīng)中溫度計的位置是                                                 。

(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的簡易方法是                                             。

(5) 如果溫度太高將會發(fā)生另一有機反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為

                                                。

 

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