【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3 中含有氯原子數(shù)目為 3NA

B. 18g D2O 和 18g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA

C. 4.6gNa 與 O2反應(yīng)生成 Na2O 和 Na2O2 混合物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.2NA

D. 25℃時(shí) pH=13 的 Ca(OH)2溶液中含有 OH-的數(shù)目為 0.1NA

【答案】C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4LCHCl3的物質(zhì)的量，所以不能確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCHCl3中氯原子數(shù)目。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量==0.9mol，18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)=0.9NA×10=9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中每個(gè)Na原子失去1個(gè)電子，4.6gNa的物質(zhì)的量==0.2mol，4.6gNa完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)=0.2NA×1=0.2NA，C項(xiàng)正確；

D. pH=13的Ca(OH)2溶液中c(OH-)===0.1mol/L，因溶液的體積未知，無(wú)法通過(guò)公式n=c·V計(jì)算溶液中OH-的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知a、b、c的分子式均為C4H8O2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. a、b、c均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. a、b、c中只有b的所有原子處于同一平面 D. c的二氯代物有六種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的是

A.Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－B.Na＋、K＋、ClO－、I－

C.Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知以下信息：①A 是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子；

回答下列問(wèn)題:

(1)B 生成 D 的反應(yīng)類(lèi)型為___________，由 D 生成 E 的反應(yīng)所需的試劑及反應(yīng)條件為_______。

(2)A 中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為________________。

(3)K 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(4)由 F 生成 H 的反應(yīng)方程式為________________________。

(5)F 有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。

①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(6)糠叉丙酮( )是一種重要的醫(yī)藥中間體,請(qǐng)參考上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任用，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”過(guò)程中除生成 SO2 的反應(yīng)外，另外一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)“酸化”過(guò)程為加快反應(yīng)速率，可采用的措施有______(寫(xiě)出一條即可)。

(3)若試劑 a 為 Zn，則“置換”的離子方程式為_____。

(4)“淘洗”的作用是_________________。

(5)“反應(yīng)”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個(gè)過(guò)程無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

②反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為________ ，A的反應(yīng)速率為_____ ，A的轉(zhuǎn)化率為_____。

③4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時(shí)，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時(shí)改變的條件可能是______________；b時(shí)改變的條件可能是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題。

(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號(hào))

(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：

則1mol硼酸分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為________個(gè)。

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構(gòu)型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發(fā)生反應(yīng)：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應(yīng)能發(fā)生，其原因是________________________________。

(4)硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個(gè)σ鍵。

(5)下圖中圖(a)為類(lèi)似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。

①六方BN具有良好的潤(rùn)滑性，是因?yàn)?/span>________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導(dǎo)電性，其原因是________________________。

②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價(jià)。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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