11．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBrB．沸點：H2O＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO4

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．水分子間含有氫鍵，沸點較高；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
B．水分子間含有氫鍵，沸點較高，故B正確；
C．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；
D．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查元素周期律知識，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某飽和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則3.7g該醇完全燃燒時生成水的質(zhì)量為（　�。�
A．0.9gB．4.5gC．9.0molD．13.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　　）
選項目的分離方法原理
A分離溶于水的碘苯萃取苯的密度比水小
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶KNO3在水中的溶解度很大
D除去純堿中的碳酸氫銨加熱熱穩(wěn)定不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列順序不正確的是（　�。�
A．失電子能力：Na＜KB．堿性：NaOH＜KOH
C．得電子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源．利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示．

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等．
（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3．若吸收3mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子是5 mol．
（3）海水中部分離子的含量如下：
成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）
Na+10560Cl-18980
Mg2+1272Br-64
Ca2+400SO42-2560
其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.053 mol/L．若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是392.2 g．
（4）由Mg（OH）2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是C（填序號）．
A．Mg（OH）2→MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）2→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
C．Mg（OH）2→無水MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2→MgCl2溶液$\stackrel{活潑金屬}{→}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
D．化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動的情況，只有使用催化劑條件下才會發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
NH3（1）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
（1）4NH3（1）+3O2 （g）?2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
（2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）能白發(fā)進(jìn)的條件是高溫（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時間t變化的關(guān)系如圖曲線l．如果保持其他條件不變，將反應(yīng)溫度提高到T2，請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α（NH3）～t的總趨勢曲線（標(biāo)注2）．
（3）有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過電解法還原氮氣得到氨氣，寫出陰極的電極反應(yīng)式N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-．
（4）25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，c（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
c（NO）（mol/L）0.100.050.040.030.030.03
（1）分析上表，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間是3s．
（2）如圖中表示NO2的濃度變化曲線是曲線a．
（3）用NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
（4）v（NO）：v（O2）=2：1．
（5）達(dá)到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（　�。�
A．
圖中，Zn-MnO2干電池放電時，MnO2被氧化
B．
圖中，電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C．
圖中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D．
圖中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接M時為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

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