（4分）判斷下列說法是否正確（正確的在括號內(nèi)打“√”錯誤的打“×”）

①中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉少于醋酸；（ ）

②將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的；（ ）

③如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；（ ）

④物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO3-4量相同。（ ）

 

?× ?× ?× ?×

【解析】

試題解析：?中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉一樣多,故錯誤；?將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，氫氧化鈉 c(OH-)減少到原來的一半，但是隨著溶液變稀，氨水的電離度增大，因此稀釋后的氨水c(OH-)大于原來的一半，故錯誤；?如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的二倍，由于醋酸是弱酸，則鹽酸的c(H+)與醋酸c(H+)之比大于2，故錯誤；?磷酸鈉是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，磷酸是弱電解質(zhì)，在溶液中微弱電離，磷酸鈉溶液中磷酸根濃度大，故錯誤。

考點：弱電解質(zhì)的電離

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂?過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是

A．電池的負極反應為Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時，H＋向負極移動

C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

D．電池總反應式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(12分) 二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________

A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1， 且保持不變

②下列措施中能使增大的是________ （選填編號）。

A．升高溫度

B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分離

D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝___________ , 若改變條件 （填選項），可使K＝1。

A增大壓強 B增大反應物濃度 C．降低溫度

D．升高溫度 E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示：M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為_______________________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應敘述相符合的是( )

A．圖I：反應H2+I22HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應2SO2＋O22SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化

C．圖III：反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應速率與壓強的關(guān)系

D．圖IV：反應CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 ( )

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)

進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．其他條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江哈爾濱第三十二中學高二上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是v（ ）

A．鹽溶液都是中性的

B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)

C．NaHCO3溶液顯酸性

D．碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中c(OH－)>c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江哈爾濱第三十二中學高二上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度下，下列化學反應速率最慢的是（ ）

A．5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.1mol／L H2SO44

B．5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.05mol／L H2SO4

C．10mL 0.1mol／L Na2S2O3＋10mL 0.1mol／L H2SO

D．10mL 0.05mol／L Na2S2O3＋10mL 0.05mol／L H2SO4

 

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年四川省高二入學模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。

B．t℃時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)

C．當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃度大

D．a(chǎn)中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，

請回答：

（1）O點為什么不導電：_______________________________。

（2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是______________。

（3）H＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號)。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固體 D．加水

E．加入鋅粒

 

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