設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是(　　)

A．1 mol H2O所含電子數(shù)為10NA

B．1 mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5 mol

C．在標準狀況下，0.5NA Cl2所占的體積約是11.2 L

D．在非標準狀況下，22.4 L O2含有的分子數(shù)一定不是NA


解析　一定物質的量的氣體的體積受溫度和壓強的影響，其他條件不變時，溫度越高，體積越大；壓強越小，體積越大。非標準狀況下，22.4 L O2也可能是1 mol O2，所以所含分子數(shù)有可能為NA。

答案　D


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于濃硫酸的敘述正確的是(　　)

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫時可以與木炭反應

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于葡萄糖的說法錯誤的是(　　)

A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖屬于單糖

C．葡萄糖是碳水化合物，因為它的分子是由6個碳原子和6個水分子組成

D．葡萄糖能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱反應，生成磚紅色的沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是(　　)

A．不同濃度的硝酸與銅反應

B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應

C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應

D．H2O2在不同催化劑作用下分解

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為__________________。

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為____________________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是________。

(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：____________________________________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行分離的操作是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


當足量的Cl2或鹽酸分別與下列金屬反應時，均有MCl2型化合物生成的是(　　)

A．Fe                                   B．Mg

C．Cu                                   D．Ag

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依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是(　　)

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比

D．相同溫度下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

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下列有關NH3的實驗正確的是（　�。�

A

B

C

D

實驗室制NH3

證明NH3極易溶于水

收集NH3

吸收多余NH3

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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下列敘述不正確的是(　　)

A．海水中含有碘、鎂、鈾等微量元素

B．在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素

C．海水是鋰元素的一個重要來源

D．世界上生產(chǎn)的鎂大部分來自海水

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