18．一定條件下，R${O}_{3}^{n-}$和氟氣（F2）可發(fā)生如下反應(yīng)：R${O}_{3}^{n-}$+F2+2OH-═R${O}_{4}^{-}$+2F-+H2O，從而可知在R${O}_{3}^{n-}$中，元素R的化合價(jià)是（　�。�
A．+4B．+5C．+6D．+7

分析 根據(jù)電荷守恒，得n=1，根據(jù)離子中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于離子的所帶電荷計(jì)算R${O}_{3}^{n-}$中R元素的化合價(jià)．

解答 解：根據(jù)電荷守恒可知，-n-2=-1-2，解得n=1．
令中R元素的化合價(jià)為a，離子中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于離子的所帶電荷，則：
a+（-2）×3=-1
解得：a=+5．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度不大，也可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列圖式表示正確的是（　�。�
A．二氧化碳B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O
C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖D．基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：CuI．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O≒H3O++OH-），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為IF6-．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時(shí)存在．請對以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在I-和IO3-，該過程反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
②第二份試樣酸化后加FeCl3（或H2O2）溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A．酸性氧化物   非金屬氧化物B．溶液   膠體
C．化合物   電解質(zhì)D．有機(jī)物  分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)．用上述兩種方法都可制得的氯化物是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問題．

（1）固體X的名稱過氧化鈉；A的化學(xué)式CO2．
（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式
①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
④CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2
（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．該反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅D處酒精燈．
（6）若用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鈷及其化合物可作為一些化學(xué)合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極
板等的制造．
（1）粉紅色、不溶于水的Co（OH）2具有兩性，其溶于鹽酸的離子方程式為Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O，Co（OH）2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方
 程式為4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（2）CoxNi（1-x）Fe204（其中Co、Ni均為+2價(jià)）可用作H202分解的催化劑，具有較高的活性．
①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe204在10℃時(shí)催化分解6%的H202溶液的相對初始速率隨X變化的曲線如圖所示．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3）制備，用480mL 5mol．I-1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）黃綠色氣體．則該鈷的氧化物的化學(xué)式
為Co3O4．

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