NaHCO3和NaOH的混合物40 g置于密閉容器中充分加熱后，排出氣體，冷卻，混合物質(zhì)量為38.2 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為（    ）

A.1.8 g                 B.8.4 g           C.31.6 g                 D.38.2 g

B


解析:

先假設(shè)NaHCO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，即NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O，根據(jù)差量法計算40 g混合物反應(yīng)后減少5.8 g>1.8 g，所以NaOH過量；當(dāng)NaOH過量反應(yīng)后質(zhì)量減少1.8 g時，反應(yīng)掉的NaHCO3質(zhì)量為8.4 g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測得的數(shù)據(jù)如下：
  第1份   第2份
混合物質(zhì)量（g）     9.2     18.4
反應(yīng)后固體質(zhì)量（g）     8.3     15.6
經(jīng)分析得到的15.6g固體是純凈物．則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?惠州模擬）把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?泉州一模）反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)．
（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的
Na+
Na+
離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇間的反應(yīng)屬于微粒交換反應(yīng)，乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3COOH+CH3CH2OH
催化劑
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
催化劑
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是一個置換反應(yīng)，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
CO
CO
（寫化學(xué)式）
（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過量時，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當(dāng)有3mlolCl2參與反應(yīng)時，有
2
2
 molNH3被氧化．
（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反應(yīng)也是微粒交換反應(yīng)，當(dāng)向（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3-和NH4+的比值
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a(O2)、b(CH4)、c(Na2O2)放入密閉容器中，在150℃條件下電火花引發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的壓強(qiáng)為零，由此作出的正確結(jié)論是(    )

A.原a、b、c物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器中生成Na2CO3和NaHCO3的混合物

B.原a、b、c物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

C.原a、b、c物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

D.原a、b、c物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器中生成NaHCO3和NaOH的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省南北校區(qū)高一9月份聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

能用H++OH- ＝ H2O表示的是  （       ）

A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)                 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C．KOH溶液和鹽酸反應(yīng)                    D．NaHCO3和NaOH的反應(yīng)

 

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