19．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，品紅很快褪色
C．NO2和H2O反應(yīng)過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子個數(shù)比為2：1
D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

分析 A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中；
B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性；
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化的N原子和被還原的N原子個數(shù)之比為：2：1；
D．硫酸根離子檢驗時，應(yīng)該先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液．

解答 A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，且不斷攪拌，而不是將水倒入濃硫酸中，否則易產(chǎn)生安全事故，故A錯誤；
B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，則混合溶液不褪色，故B錯誤；
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價由+4價變?yōu)?5價、+2價，被氧化的N原子和被還原的N原子個數(shù)之比為：2：1，故C正確；
D．硫酸根離子檢驗時，應(yīng)該先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液，稀鹽酸排除其它離子干擾，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及基本實驗操作、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的漂白性、離子檢驗等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子檢驗方法、基本實驗操作等知識點即可解答，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某元素R的陰離子R2-核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則能正確表示R原子符號的是（　　）
A．${\;}_{a+2}^{a+b-2}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_^{a}$RD．${\;}_{a+2}^{a+b}$R

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，按要求用相應(yīng)的化學用語填空回答．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）①為鈹（填元素名稱），在這些元素中，非金屬性最強的元素F（填元素符號），化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③⑤⑦元素形成的簡單離子，離子半徑由小到大的順序Al3+＜F-＜Cl-（填離子符號）
（3）④⑦元素形成的化合物的電子式為，②元素形成的單質(zhì)其結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（4）用化學式，“＜”或“＞”比較，②③兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＜HF；⑥⑦兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性H2SiO3＜HClO4．
（5）④⑤兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是（　　）
A．熔化的硝酸鉀B．硝酸鉀晶體C．硝酸鉀水溶液D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一塊表面被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，投入到100g水中完全反應(yīng)，收集到H22.24L（標準狀況），試求：
（1）鈉塊中未被氧化的鈉的質(zhì)量；
（2）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）若將所得溶液稀釋為1000mL，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，E是一種黃綠色氣體，其溶于水的產(chǎn)物之一是A，寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）若A是淡黃色固體，D是一種常見的能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學方程式Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓．
（3）若A是常見的兩性氫氧化物，D是常見的氣態(tài)氫化物，其水溶液是一種強酸；E是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一，C是B與過量E反應(yīng)后的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓．
（4）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分；B、E均是常見的無色有毒氣體，且使人中毒的原理相似．
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A．Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性質(zhì)有下列的（　　）
A．能全部透過半透膜B．能全部通過濾紙
C．粒子做布朗運動D．有電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：2的是（　�。�
A．O2B．HCNC．CO2D．N2

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