4．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2

分析 屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的升降，但水既不是氧化劑也不是還原劑，說明水中的H和O元素的化合價(jià)都沒有變化．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和氫元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其中H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．氟氣和水反應(yīng)生成HF和氧氣，F(xiàn)和O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其中O元素化合價(jià)升高，水為還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)的掌握，把握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念的識(shí)別，從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是對(duì)物質(zhì)的一種分類方法，該分類法的名稱及序號(hào)①～⑥代表的物質(zhì)可以是（　　）
A．交叉分類法  ①硫磺    ②氯水     ④小蘇打     ⑥青銅
B．樹狀分類法  ①白磷    ④純堿     ⑤水玻璃     ⑥水泥
C．交叉分類法  ②硅石    ③氫氟酸   ⑤純堿       ⑥漂白粉
D．樹狀分類法  ②冰水    ④燒堿     ⑤膽礬       ⑥氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有①②⑤（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B（填編號(hào)）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：
①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（　　）
物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd
�、�FeCl2FeCl3Fe　CuCl2
　②　MgO　MgCl2　MgMg（OH）2
�、�　Na2O　Na2O2　Na　NaOH
�、�　Al2O3NaAlO2　Al　Al（OH）3
A．①④B．①②③C．①③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
B．常溫下，23g Na完全被氧化失去的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4中含有的電子數(shù)為NA
D．0.3mol•L-1AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　�。�
A．鹽酸、燒堿、明礬B．硫酸、純堿、石膏
C．硝酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中．FeSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1：3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、始凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：
①2KOH+Cl2=KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因+6價(jià)的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉；
（3）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；
（4）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是①與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO②為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物；
（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KNO3、KCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在自然界中，許多元素有多種同位素，如氧元素存在${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O三種核素；氫元素有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三種核素．
（1）${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H 4種核素，最多可以組成6種水分子．
（2）現(xiàn)有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中含中子數(shù)為6mol；電子數(shù)為5NA個(gè)．
（3）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子符號(hào)：818O2-．
（4）周期表中位于第8縱行的鐵（26Fe）元素屬于第四周期；第Ⅷ族．

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