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檢驗某物質是否為碳酸鹽，如果被檢物是不溶性的碳酸鹽(如CaCO3)，用離子方程式表示檢驗的過程__________、___________。

解析：本題考查離子反應方程式的意義及應用。檢驗碳酸鹽的方法是加酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，看石灰水是否變渾濁。

答案：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖a）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
（鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+）
②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．
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回答：
（1）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖b，為減少MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是
 
．
（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是
 
．②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是
 
，相應反應的離子方程式為
 
．
表1：生成相應氫氧化物的pH
物質 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7
（3）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經過濾，得到純凈的MnSO4．用平衡移動原理解釋加入MnS的作用
 
．
（4）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源：福建省廈門雙十中學2011屆高三第一次月考化學試題 題型：填空題

（18分）

1,3,5

 
某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質、制法和用途，進行了如下實驗：

實驗一、如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是        ，能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實驗現象是                 。
（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的的是（填裝置序號）        。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是        。
（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數，采用實驗Ⅲ能否達到實驗目的？若能，請說明其計算所需的數據             ；若不能，請簡要說明理由              。
實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。
（1）當石灰水過量時，反應的離子方程式為                         。
（2）當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為           。
實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。
（1）檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是                                ；
（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是                            。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學設計了以下幾個實驗，其中正確的為

A．實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取

B．在配制一定物質的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質，再溶解或稀釋，并將溶液轉移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后方可使用

D．欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省原名校高三上學期期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學設計了以下幾個實驗方案，其中可行的為（    ）

A．已知質量的鋁鎂合金，通過下面實驗設計可以測定鎂的質量分數：鋁鎂合金 測定生成的氣體在標準狀況下的體積

B．在配制一定物質的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質，再溶解或稀釋，并將溶液轉移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出

D．欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三上學期第一次月考化學試卷 題型：實驗題

（18分）某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質、制法和用途，進行了如下實驗：

實驗一、如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是         ，能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實驗現象是                  。

（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的的是（填裝置序號）         。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是         。

（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數，采用實驗Ⅲ能否達到實驗目的？若能，請說明其計算所需的數據              ；若不能，請簡要說明理由               。

實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。

（1）當石灰水過量時，反應的離子方程式為                          。

（2）當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為            。

實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。

（1）檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是                                 ；

（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是                             。

 

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