【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化，圖2表示速率隨時間的變化。t2、t3、t4、t5時刻后各改變一種條件，且改變條件均不同。若t4時刻改變條件是壓強，則下列說法錯誤的是

A. 若t1=15s，則前15s的平均反應速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B. 該反應的化學方程式為：3A(g) B(g)+2C(g)

C. t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D. B的起始物質(zhì)的量為0.04mol

【答案】C

【解析】

A.若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率v==mol/(Ls)=0.004mol/(Ls)，A正確；B.反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），B正確；C. t2、t3、t5時刻改變的條件分別是增大反應物濃度、加入催化劑、升高溫度，C錯誤；D.根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為=2L，生成B的物質(zhì)的量為0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，具有正四面體結(jié)構(gòu)的是

A. CH4B. CH2=CH2C. CH3ClD.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)中的化學能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是_________。

(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接，能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_________。

(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是：傳導離子、_________。

(4)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_________ (填序號)。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

原子

N

S

O

Si

半徑/nm

0.075

0.102

0.074

0.117

A.0.080 nmB.0.110 nmC.0.120 nmD.0.070 nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。

(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2 可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理___________。

(2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為__________________。

(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式__________。

(4)Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO42-，發(fā)生反應的離子方程式為_________________�？刂破渌麠l件不變，反應溫度對Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應至6 min時，H2O2分解了50%(已折算為標準狀況)

t/min

0

2

4

6

V(O2)/L

0.0

9.9

17.2

V＝？

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～2 min H2O2平均反應速率比4～6 min慢

B. 反應至6 min時，共產(chǎn)生O2 44.8 L

C. 0～6 min的平均反應速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池應用十分廣泛，從廢舊鈷酸鋰理離子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題，某小組模擬工業(yè)流程從廢舊電池中對上述元素進行提取。

已知：①濾液1中陽離子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；

②幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度如下表所示：

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價是_______________。

（2）上述流程中將CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為_________________。

（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。

（4）為了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常認為金屬離子濃度小于或等于10-5mol·L-1時表示已沉淀完全）加入氨水調(diào)節(jié)pH的最小值是____________（保留一位小數(shù)）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}

（5）濾液3中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，需要用“熱水洗滌”的原因是_________。

（6）為得到高純度的Li2CO3，需將粗產(chǎn)品Li2CO3與鹽酸反應制得的LiCl進行電解。其原理如圖所示：

①電解時陽極的電解反應式為_____________________。

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過濾NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反應的化學方程式為__________。

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