Question

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2和RY3，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.0l mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說(shuō)法不正確的是

A．由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物

B．在Z、Y形成的兩種離子化臺(tái)物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別均為1:2

C．原子半徑由大到小排列的順序是：Z>R>W>Y>X

D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價(jià)化合物RY2和RY3，則Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SO2、SO3，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6＝1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時(shí)0.01mol?L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2，則X為氫元素，則A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性大于S，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的穩(wěn)定性，故A最強(qiáng)；B．Y為O、Z為Na，可以形成Na2O、Na2O2，Na2O2中的陰離子為O22-，Na2O中的陰離子為O2-，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都為1：2，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層越多半徑越大，X為H、Y為O、Z為Na、R為S、W為Cl，Na、S、Cl同屬于第三周期元素，同周期自左而右原子半徑減小，所以Na＞S＞Cl；H屬于第一周期元素，半徑最小，O屬于第二周期元素，半徑大于H小于第三周期元素，故原子半徑由大到小排列的是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；D．Y為O、Z為Na，W為Cl，形成NaClO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；答案選D。

考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用