將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000 mL,測(cè)得c(Cu2+)="0.3" mol/L。試計(jì)算:
(1)反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。
(2)溶液稀釋后,c(H+)是多少?
(1)4.48L (2)0.84mol/L
【解析】
試題分析:有關(guān)化學(xué)方程式:
CuO + H2SO4 ="==" CuSO4 + H2O、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x,CuO的物質(zhì)的量為y
則有:64x + 80y=20.8…………………………①
x + y=0.3………………………………②
解得:x=0.2mol、y=0.1mol
所以(1)V(SO2)=0.2mol×22.4L/mol = 4.48L
(2)已知n(H2SO4)總=0.05L×18.4mol/L=0.92mol
n(H2SO4)反應(yīng)=2x + y=0.5mol
n(H2SO4)余=0.92mol-0.5mol=0.42mol
所以 c(H +)=0.42mol×2÷1L=0.84mol/L
考點(diǎn):考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn),屬于中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),更側(cè)重于對(duì)學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式,列式計(jì)算即可。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000 mL,測(cè)得c(Cu2+)=0.3 mol/L。試計(jì)算:
(1)反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。
(2)溶液稀釋后,c(H+)是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(6分)將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000 mL,測(cè)得c(Cu2+)=0.3 mol/L。試計(jì)算:(本題無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分)
(1)反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。
(2)溶液稀釋后,c(H+)是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆浙江省杭州市高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題
(6分)將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000 mL,測(cè)得c(Cu2+)=0.3 mol/L。試計(jì)算:(本題無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分)
(1)反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。
(2)溶液稀釋后,c(H+)是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題
(6分)將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000 mL,測(cè)得c(Cu2+)=0.3 mol/L。試計(jì)算:(本題無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分)
(1)反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。
(2)溶液稀釋后,c(H+)是多少?
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