在pH = 3的FeCl3溶液和pH = 3的鹽酸中，由水電離出來的H＋的濃度分別為C1、C2，pH = 11的Na2CO3溶液中水電離出來的OH的濃度為C3 , 則它們之間的關(guān)系是

A. C1＜C2＜C3  B. C1＝C3＞C2　 C. C1＞C2＞C3　 D. 無法判斷　

 

B

解析:pH = 3的FeCl3溶液，水電離出來的H＋的濃度C1=1.0×10-3mol·L-1；

pH = 3的鹽酸，水電離出來的H＋的濃度C2=1.0×10-11mol·L-1；

pH = 11的Na2CO3溶液，水電離出來的OH的濃度C3=1.0×10-3mol·L-1；

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì) Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
氨水
氨水
為宜，其原因是
不會(huì)引入新的雜質(zhì)
不會(huì)引入新的雜質(zhì)
．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
ACDE
ACDE
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4?5H2O．
Ⅰ．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾．
Ⅱ．向?yàn)V液中滴加H2O2溶液，稍加熱．
Ⅲ．向II的溶液中加入Cu2（OH）2CO3粉末至pH為3.9～4.1．
Ⅳ．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
Ⅴ．加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得晶體．
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 4.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 6.7
（1）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（2）Ⅱ中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時(shí)，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會(huì)使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀
將Fe2+氧化為Fe3+，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時(shí)，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會(huì)使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀
．
（3）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗(yàn)證Ⅱ中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是
若有藍(lán)色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化
若有藍(lán)色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化
．
（4）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
．
（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ⅳ中“濾液用稀硫酸酸化”的原因
用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性．

（1）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示．
該實(shí)驗(yàn)的目的是
探究溫度對(duì)FeO42-影響（溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定）
探究溫度對(duì)FeO42-影響（溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定）
；FeO42-發(fā)生反應(yīng)的△H
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3 mol?L-的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，其變化圖象見圖2，800min時(shí)，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50時(shí)溶液中OHˉ離子濃度大，不利于K2FeO4與水的反應(yīng)正向進(jìn)行
pH=11.50時(shí)溶液中OHˉ離子濃度大，不利于K2FeO4與水的反應(yīng)正向進(jìn)行
．
（3）電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法．以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明
同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
．電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)式為
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
．
（4）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
．如圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點(diǎn)有
放電時(shí)間長
放電時(shí)間長
、
工作電壓穩(wěn)定
工作電壓穩(wěn)定
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì) M（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×106 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
 
而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜．其原因是
 
．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（     ）

               化學(xué)事實(shí)                                                                  類推結(jié)論

A             pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6                 pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9

B             電解熔融MgCl2的可制取金屬鎂                        用電解熔融NaCl的方法也可制取金屬鈉

C             將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成                 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成

D             Al在O2中燃燒生成Al2O3                                     Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

 

 

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