在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.4 mol的CO和0.4 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=a kJ／mol(a＜0)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是(    )

A.反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ

B.達(dá)平衡時(shí)H2O和CO的轉(zhuǎn)化率相等

C.若將容器的體積壓縮為1 L，由于速率不變，故平衡不移動(dòng)

D.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

B

解析：考查化學(xué)平衡特點(diǎn)。A因?yàn)橥度氲姆磻?yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，故放出的熱量小于0.4a kJ；B由于起始時(shí)H2O和CO物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)物的系數(shù)比，故轉(zhuǎn)化率相等；C體積縮小，濃度增大，故反應(yīng)速率應(yīng)增大；D不一定是平衡狀態(tài)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

 (Ⅰ)

H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖(Ⅰ)：

（1）根據(jù)圖(Ⅰ)數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為_______________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K______________。（填增大、減小或不變）

HI濃度的變化正確的是______________。（用圖(Ⅱ)中a—c的編號(hào)作答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_______________。（用圖(Ⅱ)中d—f的編號(hào)作答）

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D(Ⅲ)中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

 (Ⅱ)

(Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H2（g）+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

圖1

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為______________________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________________（填寫“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是_________________（用圖2中a—c的編號(hào)回答）。

圖2

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________________（用圖2中d—f的編號(hào)回答）。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

圖3

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新疆農(nóng)七師高中高二上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是

A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ

B．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題 題型：選擇題

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反應(yīng)放熱a kJ。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得n(CO2)= 0.8mol下列說法正確的是(     )

A．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

B．反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ

C．平衡時(shí)H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%

D．加入催化劑可以反應(yīng)加快，放熱更多

 

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