【題目】根據(jù)右圖銅鋅原電池示意圖,回答下列問題:
(1)該原電池總離子反應(yīng)式是 。
(2)外電路電流的方向是從 (填Zn到Cu或Cu到Zn)。
(3)在電池的工作過程中,Zn極質(zhì)量變化了3.25g,則Cu極質(zhì)量 (填“增加”、“不變”或“減少”),電路中轉(zhuǎn)移電子為 mol,銅表面析出了氫氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
【答案】
(1)Zn+2H+==Zn2++H2↑;
(2)Cu到Zn;
(3)不變, 0.1mol ,1.12L。
【解析】
試題分析:在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,電流與電子運(yùn)動方向相反,溶液中陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,Zn比Cu活潑,Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,銅作正極,氫離子得電子,電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2↑,總反應(yīng)離子方程式為:Zn+2H+═Zn2++H2↑;
(1)在原電池中,較活潑金屬Zn做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,銅作正極,氫離子得電子,電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2↑,總反應(yīng)離子方程式為:Zn+2H+═Zn2++H2↑;
(2)在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,不活潑金屬作正級,負(fù)極失電子,電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,電流與電子運(yùn)動方向相反,因為Zn比Cu活潑,Zn做負(fù)極,Cu作正極,所以電流方向是從Cu到Zn;
(3)由于正極是氫離子得到電子,所以Cu電極質(zhì)量不變,根據(jù)電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+,Zn極質(zhì)量變化了3.25g,說明參加反應(yīng)的鋅為=0.05mol,所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為:0.05mol×2=0.1mol,銅作正極,氫離子得電子,電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2↑,2e-~H2,根據(jù)電子得失守恒可知:轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol時,產(chǎn)生氫氣0.05mol,在標(biāo)況下所占體積為:0.05mol×22.4Lmol-1=1.12L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實驗裝置,反應(yīng)原理為:CH3CH2OH CH2===CH2↑+H2O,回答下列問題:
(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。
(2)收集乙烯氣體最好的方法是________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應(yīng)屬于____(填反應(yīng)類型),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
Ⅱ.實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:
(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內(nèi)):
①__________;②__________;③__________;④__________。
A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________。
(3)使用裝置②的目的是________________________________。
(4)使用裝置③的目的是_______________________________。
(5)驗證含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)提供條件推斷元素,并按要求填空:
(1)原子核外有3個電子層,其價電子數(shù)為7,最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式________,其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2) 已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是_______________,原子半徑由大到小的順序是 。
(3)A+、B—、C、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++B—C+D↑,則標(biāo)出A+、B—的電子式 , ;比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱大小 (用化學(xué)式表示)
(4) ①NH4NO3②NaF ③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4
只含有極性鍵的是________,既有離子鍵又有非極性鍵的是______;既有離子鍵又有極性鍵的是______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________,有__________個未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________________,微粒之間存在的作用力是_____________。
(6)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0, );C為(, ,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a="565.76" pm,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。
(1)機(jī)動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0。汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,請分析兩點原因 、 。
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO,若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0,該設(shè)想能否實現(xiàn)? (選填“能”或“不能”),依據(jù)是 。
(2)氯氣在298K、100kPa時,在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,溶液中Cl—濃度 (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)一定條件下,F(xiàn)e3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入CCl4充分振蕩,且溫度不變,上述平衡向 (選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。請設(shè)計一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動的實驗方案 。
(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:。藯l件下反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 。
②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min 時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol/L。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),A的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)x=________。
(3)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填各項代號)
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
Ⅱ.一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.4mol·L—1;c(B2)=0.1mol·L—1;c(C)=1.6mol·L—1。
(1)若反應(yīng)開始時,反應(yīng)容器中未加入B,10s后達(dá)到平衡,則10s內(nèi)用C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
(2)若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol·L—1),則:a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 。a的取值范圍是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 molL-1,
求(1)A表示的反應(yīng)的平均速率?
(2)2 s時物質(zhì)B的濃度?
(3)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是
A.玻璃、水晶和陶瓷都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料
B.可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑
C.SO2和NO都能形成酸雨而破壞環(huán)境
D.CO2和CH4都是引起溫室效應(yīng)的氣體
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