下列排列順序正確的是
A．常溫下水電離出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的鹽酸
B．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1-＞Na+
C．等溫等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚鈉＞NaHCO3
D．氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O
C

正確答案:C
A．不正確，應(yīng)是：常溫下水電離出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液=pH =5的鹽酸
B．不正確，應(yīng)是：微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞C1-＞K+＞Na+
C．正確，因為酸性H2CO3 >C6H5OH> HCO3― ,所以，等溫等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚鈉＞NaHCO3
D．不正確，應(yīng)是：氫化物的沸點： H2O ＞H2Se＞H2S，水分子間有氫鍵，H2Se的相對分子質(zhì)量大于H2S.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下化學(xué)用語正確的是(　　)
A．溴化鈉的電子式：
B．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H
C．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氯離子的電子式：Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下化學(xué)用語正確的是
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH2B．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
C．CO2的電子式：O::C::OD．明礬的化學(xué)式：Fe2(SO4)3?7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（每小題1分，共4分）
（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)
（2）木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)
（3）氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉
(4) 石灰石與石英在高溫下反應(yīng)制玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．分散質(zhì)粒子的半徑在10-9cm ~10-7cm之間的分散系叫做膠體
B．少量金屬鈉可保存在煤油中
C．最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)
D．湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用。
（1）興趣小組通過對Fe2+、Fe3+ 的價態(tài)分析，對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe2+具有                         性；
假設(shè)二：Fe2+具有                         性；
假設(shè)三：Fe3+具有                         性；
（2）設(shè)計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。
探究內(nèi)容
實驗方案
    實驗現(xiàn)象
寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         
溶液先不變紅，
后變?yōu)檠t色
①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不變?yōu)檠t色
②Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
該反應(yīng)的離子方程式為：                                           。
（4）根據(jù)Fe3+的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部
的是
A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
D．Cl2+2KBr→Br2+2KCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知反應(yīng)CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          ，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是          ，產(chǎn)生標(biāo)況NO2的體積為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

．(6分)已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，該反應(yīng)中氧化劑為     ，被氧化的物質(zhì)是     ，若生成H2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為       。

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