【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12

17.1

24

平衡氣體總濃度/mol·L1

2.4×103

3.4×103

4.8×103

6.8×103

9.4×103

①該可逆反應的平衡常數(shù)的表達式為________________________

②可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________。

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變

D.密閉容器中總壓強不變

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。該反應的焓變ΔH______0(填“>”、“=”或“<”,下同),熵變ΔS_______0

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol1

S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol1

請寫出COSO2反應的熱化學方程式_________________________________________________________

【答案】 K=c2(NH3)·c(CO2) BD 減小 > > 2CO(g)+SO2(g)=== S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1

【解析】本題綜合考查化學平衡和蓋斯定律。(1)①結(jié)合方程式和平衡常數(shù)的定義可得:K=c2(NH3)c(CO2);②沒有標明正逆反應速率,無法判斷平衡狀態(tài),A項錯誤;由于反應物是固體,沒有達到平衡狀態(tài),氣體質(zhì)量會變化,容器體積不變,密度也會發(fā)生變化,所以密度不變,達到了平衡狀態(tài),B項正確;生成物中氨氣與二氧化碳的體積比為2:1,則密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變,不能說明正逆反應速率相等、各組分濃度不變,C項錯誤;由于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等,壓強不變,達到了平衡狀態(tài),D項正確;③若在恒溫下增大容器體積,壓強減小,平衡正向移動,則氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將減少;④由表格中數(shù)據(jù)可知,升高溫度,平衡總壓強增大,則平衡正向移動,且氣體的混亂度增大,則該反應的焓變△H>0,熵變△S>0;(2)結(jié)合蓋斯定律可知,①③得到2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g),△H=(﹣393.5kJmol﹣1)﹣(+172.5kJmol﹣1)﹣(﹣296.0kJmol﹣1)=﹣270.0kJmol﹣1。

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【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 常溫常壓下,含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L

B. 標準狀況下,64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA

C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 標準狀況下,11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA

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A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

B. d點代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和、Cu(OH)2未飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b

D. b、c兩點代表的Fe(OH)3Cu(OH)2溶解度相等

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1Ti基態(tài)核外電子排布式為________________。

2甲醛HCHO分子空間構型為_____;分子中碳原子軌道雜化類型為_____π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為____,

3氨氣極易溶于水,是因為氨和水的分子均是_________,還因為___________

4甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個;苯環(huán)不易被鹵素加成,而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫,原因是___________________。

5CN的污水毒性極大,NaClO先把CN氧化為CNO,然后在酸性條件下再將CNO氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO互為等電子體的微粒______分子或離子,寫一種)

6Ti[(CN)4]2-Ti2+CN-C原子形成配位鍵。不考慮空間構型,Ti[(CN)4]2-的結(jié)構可表示為_____________________。

7Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點,Ca2+ 處于立方體的中心)。該晶體中,Ti4+和周圍____ O2-相緊鄰;若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為______pm (用帶NA的代數(shù)式表示)。

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容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

0.01

0.01

0.004

0.01

0.02

a

0.02

0.01

b

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. H2的平衡濃度:a=b>0.004 B. 平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率:丁>

C. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20% D. 丙中條件下,該反應的平衡常數(shù)K=4

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B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

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【題目】根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關系判斷,下列說法正確的是(反應條件已略去)

A. 生成等質(zhì)量H2時,①和②反應消耗n (HCl)n (NaOH)

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