6．鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應(yīng)的產(chǎn)物與鈉相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑．將少量金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
A．CuSO4B．NaOHC．H2SO4D．HC1

分析 鉀和鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，生成的氫氧化鉀在于鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果溶液質(zhì)量減輕，說明從溶液中放出氣體的質(zhì)量大于溶液增加的質(zhì)量，根據(jù)金屬鈉和所給物質(zhì)間的反應(yīng)情況來回答．

解答 解：A、鉀和水的反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氫氧化鉀和CuSO4反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓，將兩個(gè)方程式相加得2K+2H2O+CuSO4=H2↑+K2SO4+Cu（OH）2↓，根據(jù)方程式知，溶液質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量=m（Cu（OH）2）+m（H2）-m（K），故A符合；
B、鉀和水的反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氫氧化鉀和NaOH不反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（K）-m（H2），故B不符合；
C、鉀和水的反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氫氧化鉀和H2SO4反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式為：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（K）-m（H2），故C不符合；
D、鉀和水的反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式為：KOH+HCl=KCl+H2O，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（K）-m（H2），故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鉀的性質(zhì)，注意鉀與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鉀再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）
步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾．
④濾液在經(jīng)過、后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．
（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式滴定管來滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.0030.82
第二次0.0030.80
第三次0.0030.78
列式并計(jì)算所得產(chǎn)品的純度103.2%，你認(rèn)為影響純度測定的主要原因是含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度（不考慮操作引起誤差）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．請(qǐng)回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入 鹽酸后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器溫度超過673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為Fe2Cl6．
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{162.5cV}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有還原性．（填氧化性或還原性）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷在O2中燃燒的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與H2O（g）反應(yīng)D．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．過氧化鈉溶于水：2022-+2H2O═4OH-+O2↑
C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A．可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它條件不變時(shí)，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化．驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
B．相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢．驗(yàn)證固體接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．相同溫度下，兩只試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量MnO2固體．驗(yàn)證不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
D．將SO2氣體通入溴水中，觀察溶液顏色的變化證明SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．李強(qiáng)在學(xué)習(xí)了高中化學(xué)《鐵及其化合物》一節(jié)的知識(shí)后，對(duì)初中“鐵絲在氧氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)物產(chǎn)生了疑惑，他認(rèn)為燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中除了Fe3O4外可能還含有其他物質(zhì)，為了驗(yàn)證自己的猜想，他在實(shí)驗(yàn)室中重做該實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：查閱資料：①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種，F(xiàn)eO高溫時(shí)極易被氧化為Fe2O3，而Fe2O3在高溫時(shí)又容易分解成Fe3O4和一種氣體；②鐵的氧化物的分解溫度及鐵的熔點(diǎn)：
Fe3O4Fe2O3Fe
分解溫度/°C15381400-
熔點(diǎn)/°C--1535
（1）根據(jù)以上資料，李強(qiáng)提出猜想：黑色物質(zhì)的成分可能為Fe和Fe3O4．為了確定黑色物質(zhì)的成分，李強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該黑色物質(zhì)溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有大量氣體生成．
方案2：稱取碾碎成粉末狀的黑色物質(zhì)a g，在空氣中充分灼燒，待反應(yīng)完全后，在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次直到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b的關(guān)系．
方案3：取少量碾碎成粉末狀的黑色物質(zhì)，用磁鐵吸引，看是否被吸起．
你認(rèn)為能夠證明李強(qiáng)猜想的合理實(shí)驗(yàn)方案是方案2，其他方案不合理的原因是黑色固體中Fe含量很少，同時(shí)在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，則方案1看不到明顯現(xiàn)象（只說其中的一個(gè)理由）．
（2）針對(duì)李強(qiáng)的質(zhì)疑，研究性學(xué)習(xí)小組又設(shè)計(jì)了新的探究方案，裝置如下圖所示．

a．若反應(yīng)都進(jìn)行完全，要想確定黑色固體成分必須測定下列物理量中的②③⑤（只填序號(hào)）．
①通入氫氣體積V�、诜磻�(yīng)前，黑色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量m1�、弁耆磻�(yīng)后黑色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量m2�、軐�(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量m3�、萦操|(zhì)玻璃管質(zhì)量m4�、掬\粒質(zhì)量m5�、呦×蛩嶂泻苜|(zhì)的量n�、鄬�(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量m6．
b．根據(jù)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{29（m1-m2）}{8（m2-m3）}$．
（3）向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100 mL l.5 mol•L-1的鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol•L-1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少為C
A.90 mL             B.100 mL         C.150 mL            D.200 mL．

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