用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速度太快，當(dāng)混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是

A．加入5mL鹽酸再進行滴定 B．返滴一滴待測鹽酸

C．重新進行滴定 D．以上方法均不適用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________.

（2）25℃、101 kPa條件下充分燃燒1kg丁烷生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104 kJ，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式________________

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)═2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)═CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)═H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式__________________

（4）已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝Q1kJ·mol－1

2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g) △H2＝Q2kJ·mol－1。

寫出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的熱化學(xué)方程式:________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H8O2 的有機物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A、稀鹽酸可除去CaCO3中CaO雜質(zhì)

B、可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C、稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡

D、煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過課外學(xué)習(xí)了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al(OH)3、SiO2中的一種或兩種。為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學(xué)進行了如下實驗(牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生)：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、________、________

（2）寫出下列操作Ⅳ的離子方程式：______________________________

（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有__________________

（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學(xué)利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗。

請回答下列問題：

①實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應(yīng)物外，還有________的作用；

②丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

③實驗中準確稱取4.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質(zhì)量為1.97 g，計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：__________________________

④有同學(xué)認為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質(zhì)量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。你認為該方案是否可行？________，簡述理由：________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第四次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將11．9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（標(biāo)準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為( )

A．22．1 g B．27．2 g C．30g D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。

（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1

熱化學(xué)方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4

①該反應(yīng)還原劑是 （寫化學(xué)式）。

②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為 mol。

（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl－) 的關(guān)系如右圖所示。

①當(dāng)c(Cl－)=9mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 （任寫一個）。

（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 。

②利用上圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

K+ NA+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO42－ HCO3－ OH－ Cl－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B ____，D 。

（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____ ___。

（3）將含0.01 mol A的溶液與含0.02 mol E的溶液反應(yīng)后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

（4）在m mL B mol·L－1 C溶液中，加入等體積A mol·L－1 的E溶液。當(dāng)A≤3B時，生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol；當(dāng)3B＜A＜4B件時，生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol。

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