8．40℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，①冷卻至10℃，②加少量CaO并保持溫度仍為40℃．回答下列問(wèn)題：（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）Ca（OH）2的溶解度：①增大；②不變．
（2）溶液的質(zhì)量：①不變；②減�。�
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①不變；②不變．
（4）溶液中Ca2+的數(shù)目：①不變；②減小．

分析 （1）①溫度越小，氫氧化鈣溶解度越大；②溫度一定，氫氧化鈣溶解度不變；
（2）①冷卻，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海虎贑aO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溫度不變，會(huì)析出氫氧化鈣；
（2）①溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變；②析出氫氧化鈣后，仍為40℃的飽和溶液；
（2）①溶液中氫氧化鈣物質(zhì)的量不變；②溶液中氫氧化鈣物質(zhì)的量減�。�

解答 解：（1）①降低溫度，氫氧化鈣溶解度增大；②溫度一定，氫氧化鈣溶解度不變，
故答案為：增大；不變；
（2）①冷卻，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液質(zhì)量不變；②CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溫度不變，會(huì)析出氫氧化鈣，溶液質(zhì)量減小，
故答案為：不變；減�。�
（2）①溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；②析出氫氧化鈣后，仍為40℃的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，
故答案為：不變；不變；
（2）①溶液中氫氧化鈣物質(zhì)的量不變，溶液中Ca2+的數(shù)目不變；②溶液中氫氧化鈣物質(zhì)的量減小，溶液中Ca2+的數(shù)目減小，
故答案為：不變；減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)溶液濃度問(wèn)題，涉及溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，關(guān)鍵是明確氫氧化鈣溶解度隨溫度增大而減�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．濃硫酸的性質(zhì)有：①酸性，②強(qiáng)氧化性，③吸水性，④脫水性．下列敘述分別表現(xiàn)了濃硫酸的哪種性質(zhì)？
（1）膽礬中加人濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰孩郏ㄌ钚蛱?hào)，下同）．
（2）濃硫酸可用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存：②．
（3）銅和濃硫酸共熱：①②．
（4）FeO與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和SO2：①②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液  B、高溫分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過(guò)濾等，請(qǐng)將提純或分離的序號(hào)填在后面橫線(xiàn)上．
（1）從碘水里提取碘A；
（2）提純CaO（含有CaCO3）B；
（3）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物E；
（4）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+   判斷下列順序正確的是（　　）
A．還原性：Br-＞Fe2+＞I-B．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
C．氧化性：Br2＞I2＞Fe3+D．氧化性：I2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列說(shuō)法正確的是（3）（9）．
（1）由同種元素組成的物質(zhì)一定時(shí)純凈物．
（2）由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)一定時(shí)純凈物．
（3）由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定時(shí)純凈物．
（4）由同種元素陽(yáng)離子和同種元素陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定時(shí)純凈物．
（5）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定時(shí)同一種元素．
（6）非金屬單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的．
（7）非金屬氧化物都是由分子構(gòu)成的．
（8）有陽(yáng)離子的物質(zhì)就一定有陰離子．
（9）有陰離子的物質(zhì)就一定有陽(yáng)離子．
（10）各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的物質(zhì)一定是純凈物．
（11）漂白粉和漂白液有效成分都是Ca（OH）2．
（12）玻璃和水玻璃的成分一樣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式．
（1）在NaOH的環(huán)境中，NaI與Cl2反應(yīng)，每1molNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．
（2）等物質(zhì)的量FeSO4和Na2O2反應(yīng)，生成Fe（OH）3和其他物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑．
（3）H2O2和堿性KMnO4溶液反應(yīng)變?yōu)槟G色溶液，0.25molKMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol．該反應(yīng)的離子方程式是2MnO2+2OH-+H2O2=2MnO42-+O2↑+2H2O．
（4）FeS2在有水存在的條件下用氧氣氧化，反應(yīng)之后得到強(qiáng)酸性溶液，低溫下從該強(qiáng)酸性溶液中可得到FeSO4，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2FeS2+2H2O+7O2=4H++2Fe2++4SO42-．
（5）在酸性條件下，NaClO加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（6）在一定條件下，將12gFeS2放入過(guò)量的濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是FeS2+14H++15NO3-=F3++2SO42-+15NO2↑+7H20．
（7）取FeSO4溶液，加入淀粉-KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（SO4）+3H2O2+4KI=2Fe（OH）3↓+2K2SO4+2I2．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）某溶液中有Na+、Ag+、Mg2+、Fe2+、Fe3+ 和Al3+6種離子，若向其中加入過(guò)量的氨水，水浴加熱并攪拌后過(guò)濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得溶液中保持不變的離子為Mg2+、Al3+．
（2）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-、NH4+、OH-、Na+等離子，向其中加入足量的過(guò)氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO-（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]可由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2+H2O．當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極的反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知一個(gè)NO分子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為mkg，若以氮原子質(zhì)量的$\frac{1}{14}$作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A．$\frac{14m}{n-m}$B．$\frac{14m}{m+2n}$C．$\frac{14m}{2n-m}$D．$\frac{2n-m}{14m}$

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