Question

9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO₂分子總數(shù)小于0.1N_A
• B． 50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
• D． 6.8g液態(tài)KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子

Answer 1

分析 A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡；
B．稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，則銅足量時(shí)反應(yīng)生成的二氧化硫的量減��；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體；
D．液態(tài)硫酸氫鉀中含有的陽(yáng)離子只有鉀離子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則含有二氧化氮的物質(zhì)的量小于1mol，含有NO₂分子總數(shù)小于0.1N_A，故A正確；
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗0.92mol硫酸會(huì)生成0.46mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則銅足量時(shí)反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO₂分子的數(shù)目小于0.46N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為：$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，0.05mol液態(tài)硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，則含有陽(yáng)離子的數(shù)目小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體．