Question

（11分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：
Cl₂ + H₂O  HCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為                               。
（2）使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合平衡常數(shù)解釋原因：                                             。
（3）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為                                               。
（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為                                         。
（5）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧
化性強弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是       （填字母序號）。

A．飽和食鹽水	B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液	D．濃硫酸

②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現(xiàn)象是        
                     。
③請用原子結構知識解釋Cl₂的氧化性強于I₂的原因：                            

Answer 1

（11分）
（1）2NaCl + 2H₂O2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑（條件寫“通電”或“電解”均可）
（2）由氯氣與水反應的平衡常數(shù)可知，該反應的限度很小，生成的HClO 濃度低；且隨著HClO的消耗，平衡會不斷正向移動，補充HClO。（2分）
（3）Cl₂ + 2OH^- ="=" Cl^- + ClO^- + H₂O
（4）Cl₂ + 2NaClO₂ ="=" 2ClO₂ + 2NaCl （2分）
（5）①BC   （2分，只選一個且正確得1分，多選、錯選均無分）
②濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍
③氯原子電子層數(shù)少于碘原子，原子半徑小，得電子能力強（2分）

略